1 . 工业制硫酸的过程中，转化为是关键的一步，其反应方程式为：。
(1)在使用催化剂和未使用催化剂时，转化为的反应过程能量变化如下图所示，过程Ⅰ释放的能量___________过程Ⅱ释放的能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
   
(2)一定温度下，在2L的恒容容器中发生以上转化，反应过程中部分数据见下表：

反应时间/min
0	4	2	0
5			1.5
10	2
15		1

①的平均反应速率___________。
②平衡时气体压强与初始时气体压强比为___________。
③能说明转化为的反应已达平衡状态的是___________。
a．       b．
c．容器内压强保持不变       d．单位时间内消耗同时生成
(3)燃料电池可实现在能量利用的同时制备硫酸，其装置如下图所示。
   
①该装置可以将___________能转化为___________能。
②电池工作时，电子导体中电子移动方向为___________(选填“a到b”或“b到a”)

5 . 硫酸、硝酸均为重要的化工产品，它们的制备工艺流程示意图如下：

回答下列问题。
(1)若上述过程为工业制硫酸。
①若原料A为黄铁矿(主要成分为FeS₂)时，设备I中高温煅烧后会生成固体废渣，该废渣的一种用途是_______。
②气体B制备气体C可在V₂O₅催化下进行，该反应的机理分为两步：
第一步：V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃(快)
第二步：_______(慢)
关于该过程，说法正确的是_______(填标号)。
A.该过程的反应速率主要取决于第一步
B.VO₂是该反应的催化剂
C.增大SO₂的浓度可显著提高反应速率
D.增大O₂的浓度可显著提高反应速率
(2)若上述过程为工业制硝酸，原料A为氨气。
①气体C在设备III中转化为硝酸时，还需要通入气体E，则气体E的化学式为_______，通入气体E的目的是_______。
②尾气中的NO₂会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO₂用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO₂，则吸收NO₂的离子方程式为_______。
(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。

①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，设计该装置的优点是_______。
②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO₂)=c(NO)=300mg·m^-3时，SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_______。