1 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

2 . 对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．充入更多N2

C．使用高效催化剂

D．降低温度

3 . 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：

若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

5 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

6 . 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是

A．在该温度下，反应的平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的平衡转化率为50%

D．平衡时n(H2O)=0.5 mol

7 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                                               

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

8 . 常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

9 . T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

10 . 可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是

A．Q变小，K不变，O2转化率减小	B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大	D．Q不变，K变大，O2转化率增大