2 . 下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A．反应在高压下进行，有利于提高转化率

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

3 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．左右比室温更有利于合成的反应	B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
C．加压有利于与生成的反应	D．催化剂的使用提高了合成的产率

4 . 以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。

(2)Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为—2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__。生产过程中KMnO₄、MnSO₄•H₂O按物质的量比1：5与K₂S₂O₈反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__。
(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。
(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnO_x相比，催化效率较高是__，原因是__。

5 . (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM﹣5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：。回答下列问题：反应物被催化剂HZSM﹣5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，

该反应的ΔH＝_____kJ•mol^﹣1。反应历程的最优途径是______(填C₁、C₂或C₃)。
(2)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为
。

图3

①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是：______。
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO):n(SO₂)为1:1、3:1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO):n(SO₂)＝3:1的变化曲线为______。
(3)已知NO₂存在如下平衡：，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图3所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁＝____；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______，理由是_______。

6 . 某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法错误的是

A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应

B．装置②中利用氨气易液化的性质分离出，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率

C．装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃

D．装置④中排出的废气含、等，可以用烧碱溶液吸收

7 . 以天然气(CH₄)为原料合成甲醇(CH₃OH)。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g)= 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁＝－70.8 kJ·mol^-1
②
③
(1)ΔH₂＝________kJ·mol^-1。 反应①自发进行的条件是_________(填序号)。
a 高温          b 低温             c 任何环境都自发 d 任何环境都不自发
(2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H₂只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是_________。
a 压强                  b 密度                  c 混合气的平均摩尔质量 d CO的体积分数
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂，在不同条件下发生反应：。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，H₂的转化率为__________；压强：p₁_______p₂ (填“>”、“<”或“=”)。
②反应速率：N点ʋ_正 (CO)________M点ʋ_逆 (CO)(填“＞”、“＜”或“=”)。
③温度为506 ℃时，若压强为p₁、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______(填字母)。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和6 mol CH₃OH(g)，在506 ℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。

8 . 2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是(　　)

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

9 . 2018年北京市公交行业迈入氢能源时代。“制氢”“储氢”“用氢”等一直都是能源研究的热点。工业上制取H₂有多种方法.如：
①C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) △H₁=＋131.5kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) △H₂=＋206.2kJ·mol^－1
③CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) △H₃=＋247.4kJ·mol^－1
④2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) △H₄=＋483.6kJ·mol^－1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为:____________________ .
（2）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。相同条件下，其能量密度（能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）是甲醇燃料电池的_______倍（计算结果保留两位有效数字）。
（3）科学家研发的“全氢电池"的工作原理如图所示，该电池工作一段时间后，右池溶液的导电 能力几乎不变。下列有关该电 池的说法正确的是       _____（填字母代号）。
          
a.电池的总反应是2H₂ +O₂ = 2H₂O
b.左边电极上的电势高于右边电极上的电势
c.负极的电极反应是H₂ - 2e^- + 2OH^- = 2H₂O
d.装置中所用的是阴离子交换膜
e.产生能源的源泉是酸和碱的中和能
（4）LiFePO₄电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是Li_1-xFePO₄＋Li_xC₆LiFePO₄＋C₆，其放电时的工作原理如图所示。则:充电时，电极a的电极名称为_______________   ; 放电时电极b的电极反应式为______________________________ .
       

10 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率