2 . 已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应

B．的氧化性强于

C．加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动

D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深

3 . 甲烷、乙烯是两种重要的有机化合物，回答下列问题：
(1)工业上以乙烷(C₂H₆)为原料，用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g) +H₂(g)       ΔH₁=+136kJ/mol；
②2C₂H₆(g)+O₂(g)=2C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-220kJ/mol
已知上述反应中部分化学键键能数据如下表：

化学能	H-H(g)	H-O(g)	O=O(g)
键能( kJ/mol)	436	a	496

由此计算a=_________。
(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO₂：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在温度为T₁和T₂时，分别降0.5molCH₄和1.2molNO₂充入1L恒容密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

温度	物质的量 时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

①温度为T₁时，0—10min内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=__________________。
②根据表中数据判断T₁ _________T₂(填“＞”“＜”或“=”)，当温度为T₂时反应进行到40min时，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时，说明反应达到平衡状态。
④温度为T₂时，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH₄和1.2molNO₂，重新达到平衡时，n(N₂)的范围是__________________。
(3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO₂，常温下H₂CO₃H⁺+HCO₃^- K_a1=4.3×10^-7；HCO₃^-H⁺+CO₃^-2- K_a2=5.6×10^-11；NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- K_b=1.8×10^-5；用氨水吸收CO₂生成NH₄HCO₃溶液，则NH₄HCO₃溶液显_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1位)

4 . 烟气中SO₂和NO_x（NO及NO₂）的脱除对于环境保护意义重大。
（1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-、和NO₂^-的吸收液。
① 用离子方程式解释吸收液中含有SO₃^2-的原因：_______________。
② 吸收液中的SO₃^2-、HSO₃^-均对NO₂具有吸收作用，但HSO₃^-对NO₂的吸收能力比SO₃^2-弱。
a. SO₃^2-与NO₂反应生成NO₂^-的离子方程式是_______________________。
b. 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO₂的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_____________。
（2）二氧化氯(ClO₂)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO₂和NO的脱除。
① 酸性条件下，电解NaClO₃溶液，生成ClO₂的电极反应式是__________。
② 研究表明：ClO₂氧化SO₂和NO的反应历程与下列反应有关。
i.NO + ClO₂ === NO₂ + ClO
ii.NO + ClO === NO₂ + Cl
iii.SO₂ + ClO₂ === SO₃ + ClO
iv.SO₂ + ClO === SO₃ + Cl
实验测得：ClO₂分别氧化纯SO₂和纯NO的氧化率以及ClO₂氧化SO₂和NO混合气中的SO₂氧化率随时间的变化情况如下图所示。

a. 结合上述信息，下列推论合理的是________（填字母序号）。
A. NO的存在会影响ClO₂氧化SO₂的反应速率
B. ClO₂氧化SO₂的反应速率慢于ClO₂氧化NO的反应速率
C. 反应i中生成的NO₂可以加快ClO₂氧化SO₂的反应速率
b. 结合反应历程，分析混合气中SO₂氧化速率较纯SO₂氧化速率快的可能原因是_____。

5 . 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置(如下图所示)。

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：_______，_______。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_______，_______；c和d中盛装的试剂分别是_______，_______。若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_______；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图_______。
(3)制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。
①饱和Na₂SO₃溶液　 ②KMnO₄酸性溶液 ③澄清石灰水　④无水CuSO₄　⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_______(填字母序号)。
a.低温、高压、催化剂            b.适当的温度、高压、催化剂        c.常温、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO₃(饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；
②沸点：乙醚34 ℃，1-丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：
粗品滤液有机层1-丁醇
乙醚纯品
试剂1为_______，操作1为_______，操作2为_______，操作3为_______。

6 . 硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：

已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO₄·3H₂O，在113℃时失水成CuSO₄·H₂O，在258℃时失水成CuSO₄。
请回答下列问题：
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：___。
(2)下列说法正确的是___。
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率
C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___(写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→ ___。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂=2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O=2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄=CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___。

7 . 某实验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。
I.以H₂O₂的分解反应为实验样本，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。实验方案如下：

实验方案编号	反应物	催化剂	温度
①	10mL10%H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20%H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20%H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20%H2O2溶液	1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通过实验得到O₂的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示：请根据图象回答：

(1)实验方案④所对应的曲线是_______(用曲线编号回答)。
(2)实验方案①和实验方案②的目的是：研究_______。
(3)分析实验②和③的结果，所得到的结论是_______。
II.经查阅资料可知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两图所示的实验。请回答：

(1)定性分析：通过观察对比图甲中_______，可定性判断Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。但是，有同学提出应该将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成30mL气体为基准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是_______。
(3)写出H₂O₂跟CuSO₄溶液混合的化学反应方程式_______。

9 . 温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

C．制备甲醇： 2CH4+O22CH3OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）冶金废水中含有[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^－氧化为CO₃^2－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                      _____________________________，在酸性条件下，ClO^－也能将CN^－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100~125℃	PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析                                               。
②从环境保护和能耗角度分析                                           。

10 . 为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
(1)为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：     

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol/LFeCl3	5滴0.1mol/L CuCl2	5滴0.3 mol/LNaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

①实验结论是_______。
②实验Ⅲ的目的是_______。
(2)为分析不同微粒对H₂O₂分解的催化作用，乙同学向四支盛有10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2滴1mol/L Na2SO4	2滴1mol/L CuSO4	2滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl
产生气泡情况	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

结合实验(1)的Ⅲ，实验(2)可得出的结论是_______。
(3)丙同学对实验中Fe³⁺催化H₂O₂分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe³⁺催化H₂O₂分解反应时发生了两步氧化还原反应：
i.2Fe³⁺+H₂O₂ = 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ；ⅱ.……
①ii的离子方程式是_______。
②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a.取2 mL 5%H₂O₂溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分振荡，迅速产生气泡，_______，证明反应ⅰ的发生。
b.另取2mL 5%H₂O₂溶液于试管中，滴加_______，证明反应ⅱ的发生。
③H₂O₂溶液中无FeCl₃时“反应过程—能量”示意图如图所示，请在图中画出H₂O₂溶液中加入FeCl₃后，对应的“反应过程—能量”图__________。