1 . 研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0
已知：1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
下列描述正确的是
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0已知：1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
| NO2 | CO | CO2 | NO |
| 819kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
| A．ΔH1=+227kJ·mol-1 |
| B．若在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，压强不变时能说明反应Ⅰ达到了平衡 |
| C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅱ正向移动，且提高了CO的平衡转化率 |
| D．上述两个反应达到平衡后，再升高温度，逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 |
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2 . 油气田卤水中含有大量碘元素(主要以
形式存在)。工业上以净化后的卤水为原料通过离子交换法提取碘。
已知：ⅰ.
，反应进行的程度很大；
的氧化性与
相近，其水溶液呈棕黄色；
ⅱ.酸性条件下
的氧化性强于或，且酸性越强，其氧化性越强；
ⅲ.不能被阴离子交换树脂吸附。
(1)预处理：将卤水中的转化为。
①写出与
反应生成的离子方程式_______ 。
②该步可能会有少量生成。流程中，抑制生成的措施有：ⅰ.控制的用量；ⅱ._______ 。
(2)富集过程使用的阴离子交换树脂是一种高分子材料，其链节可表示为
。离子交换的原理：
。在阴离子交换树脂上的循环操作如图1所示。
①交换吸附：当观察到脱碘废液_______ 时，说明离子交换树脂已吸附饱和。
②洗脱：用
溶液充分浸泡吸附饱和的离子交换树脂。补全该过程中反应的离子方程式_______ 。
③再生：用
溶液缓慢冲洗离子交换树脂，收集含的洗脱液并使离子交换树脂再生。实时监测从离子交换树脂中流出的洗脱液中浓度，如图2所示。
溶液最佳体积为b，理由是_______ 。
④已知离子交换树脂对的结合能力强于对
的结合能力，再生过程能够发生的原因是_______ 。
(3)氧化步骤得到泥状粗碘，
元素被还原到最低价。该反应的离子方程式是_______ 。
形式存在)。工业上以净化后的卤水为原料通过离子交换法提取碘。已知：ⅰ.
，反应进行的程度很大；的氧化性与相近，其水溶液呈棕黄色；ⅱ.酸性条件下
的氧化性强于或，且酸性越强，其氧化性越强；ⅲ.
不能被阴离子交换树脂吸附。(1)预处理：将卤水中的
转化为。①写出
与反应生成的离子方程式②该步可能会有少量
生成。流程中，抑制生成的措施有：ⅰ.控制的用量；ⅱ.(2)富集过程使用的阴离子交换树脂是一种高分子材料，其链节可表示为
。离子交换的原理：。在阴离子交换树脂上的循环操作如图1所示。①交换吸附：当观察到脱碘废液
②洗脱：用
溶液充分浸泡吸附饱和的离子交换树脂。补全该过程中反应的离子方程式③再生：用
溶液缓慢冲洗离子交换树脂，收集含的洗脱液并使离子交换树脂再生。实时监测从离子交换树脂中流出的洗脱液中浓度，如图2所示。溶液最佳体积为b，理由是④已知离子交换树脂对
的结合能力强于对的结合能力，再生过程能够发生的原因是(3)氧化步骤得到泥状粗碘，
元素被还原到最低价。该反应的离子方程式是
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2022-03-20更新
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246次组卷
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2卷引用：河北省廊坊市第十五中学2021-2022学年高三下学期第一次模拟测试化学试题
2022·江苏·模拟预测
3 . 下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 
kJ/mol，说法正确的是
kJ/mol，说法正确的是| A．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 |
| B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
C．该反应的 >0 |
| D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 |
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4 . 
可生产
并进而制得硫酸等，其反应原理为：
。下列说法正确的是
可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。下列说法正确的是| A．该反应在工业上需要在高温高压下进行 |
B．反应速率平衡后再通入 、的体积分数一定增加 |
| C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 |
D． 和 充分反应放出的热量小于196.6kJ |
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21-22高三下·江苏·阶段练习
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5 . 对于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．适当降温加压可提高 的平衡转化率 |
B．该反应的平衡常数可表达为 |
| C．分离出NO(g)，v(正)增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．1mol N-H断裂的同时有1mol O-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 |
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2022-03-09更新
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481次组卷
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5卷引用：化学（江苏A卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷
解题方法
6 . CH4—CO2干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH4的同时可以大量利用CO2，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：
主反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的△H1=___ k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是____ 。
(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比
反应达到平衡状态时
随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为____ 。
(3)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO3催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)mol
g-1s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO2)=____ kPa，v(CO)=____ molg-ls-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数Kp=____ (kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式即可)
(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___ kJmol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____ 。
主反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1副反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol回答下列问题：
(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的△H1=
(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比
反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为(3)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO3催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)mol
g-1s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO2)=g-ls-1。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数Kp=
(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=
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21-22高二下·江苏镇江·开学考试
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7 . 实验室通过如下步骤可从铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)制备铬酸钠溶液。下列说法不正确的是
A．高温灼烧时发生的主要反应为4[FeO·Cr2O3]+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 |
| B．加入适量稀硫酸时，发生的反应为氧化还原反应 |
| C．操作1、操作2均需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| D．向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色 |
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2022-03-01更新
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148次组卷
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3卷引用：押江苏卷第9题 化学工艺流程选择题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）
（已下线）押江苏卷第9题 化学工艺流程选择题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）江苏省镇江市2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题江苏省四校2023-2024学年高二上学期开学联考化学试题
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8 . 已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) △H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t2时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 |
| B．t2时改变的条件：降温 |
| C．平衡常数K：K(II)<K(I) |
| D．平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I) |
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2022-02-28更新
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182次组卷
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3卷引用：湖南省常德市桃源县第一中学2022届高三下学期第二次模拟化学试题
解题方法
9 . 重铬酸钾(
)俗称红矾，是一种重要的化工产品。将铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁
]和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，发生反应：
，将生成物加水溶解，过滤掉
，得
溶液，酸化后，加KCl溶液，经过一系列操作可制得。已知相关物质溶解度曲线如图所示。对于以上操作过程，下列说法正确的是
)俗称红矾，是一种重要的化工产品。将铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，发生反应：，将生成物加水溶解，过滤掉，得溶液，酸化后，加KCl溶液，经过一系列操作可制得。已知相关物质溶解度曲线如图所示。对于以上操作过程，下列说法正确的是| A．制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶7 |
| B．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯 |
| C．“一系列操作”是指蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 |
D．“酸化”步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为： |
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2021·重庆·一模
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解题方法
10 . 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除
外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度：
(1)I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________ 。
(2)II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________ 。
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)
(4)浸出液中存在大量
和
，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入
溶液沉铁的主要原理是___________ 。
(5)滤液2中
，加入等体积的
溶液后，
的沉降率达到90%，母液中
___________ 。[溶液混合后体积变化忽略不计，
]
(6)为将粗品
提纯，VI步使用___________ (填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________ 。
(7)工业上将回收的、
粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________ 。
外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(2)II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)
A． | B．酸性 | C． | D． |
和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是(5)滤液2中
，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中](6)为将粗品
提纯，VI步使用(7)工业上将回收的
、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：
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2022-02-05更新
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610次组卷
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7卷引用：押江苏卷第15题 化学工业流程综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）
（已下线）押江苏卷第15题 化学工业流程综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）北京市通州区2022届高三查缺补漏化学试题广东省华南师范大学附属中学2022届高三下学期押题预测(三)化学试题重庆市2021-2022学年高三上学期学业质量调研抽测(第一次)化学试卷（已下线）专项15 工艺流程综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（3月期）北京市第十七中学2021-2022学年高三下学期5月模拟考试化学试题内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
