1 . 反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。
(1)若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为___________ 热反应。
(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为___________ 态。
(1)若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为
(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为
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2 . 合成氨工业的原料气中含有少量CO,CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒),因此,在进入合成塔前必须将其除去。一般用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO,其反应为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)(正反应为放热反应)。
(1)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是___________ 。
(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是___________ 。
(1)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是
(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是
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3 . 在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉,则:
(1)容器内颜色:_____ 。
(2)容器内压强:_____ 。
(3)逆反应速率:_____ 。
(4)混合气体平均相对分子质量:_____ 。
(1)容器内颜色:
(2)容器内压强:
(3)逆反应速率:
(4)混合气体平均相对分子质量:
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4 . 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是_____ (填序号)。
①溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
②对2H2O22H2O+O2↑的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率
③反应:CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动
④合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
⑤H2(g)+I2(g) 2HI(g),缩小体积加压颜色加深
①溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
②对2H2O22H2O+O2↑的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率
③反应:CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动
④合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
⑤H2(g)+I2(g) 2HI(g),缩小体积加压颜色加深
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解题方法
5 . 已知反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),当反应达到平衡后,改变压强,其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题:
(1)①表示改变压强的方式是________ (填“增大”或“减小”,下同)压强,化学平衡________ (填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动,m+n__________ (填“>”“<”或“=”,下同)p+q。
(2)②表示改变压强的方式是___________ 压强,化学平衡___________ 移动,m+n___________ p+q。
(3)③表示改变压强的方式是___________ 压强,化学平衡___________ 移动,m+n___________ p+q。
回答下列问题:
(1)①表示改变压强的方式是
(2)②表示改变压强的方式是
(3)③表示改变压强的方式是
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6 . 已知 。为了探究反应条件对该反应的影响,分别向四个密闭容器中充入一定量的反应物,反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示,请回答下列问题:
(1)设计实验1、3的目的是探究_____ 对反应的影响,实验_____ 是为了探究压强对反应的影响。
(2)_____ (填“>”、“<”或“=”)。
(3)、、由大到小的顺序为_____ 。
(4)、、、的大小关系为_____ 。
(5)若实验1、2、3、4中Z(g)的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示,实验1对应曲线b,则实验2、3分别对应曲线_____ 、_____ 。(填字母)
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
反应物投入量 | 1molX(g)、2molY(g) | 1molX(g)、3molY(g) | 1molX(g)、2molY(g) | 1molX(g)、2molY(g) |
反应温度/℃ | 500 | 500 | 400 | 500 |
压强 | ||||
平衡时Z(g)的体积分数 | ||||
Y(g)的平衡转化率 | ||||
化学平衡常数 |
(2)
(3)、、由大到小的顺序为
(4)、、、的大小关系为
(5)若实验1、2、3、4中Z(g)的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示,实验1对应曲线b,则实验2、3分别对应曲线
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2023-07-23更新
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131次组卷
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2卷引用:贵州省毕节市金沙县2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
2023高二上·全国·专题练习
解题方法
7 . 工业合成氨的适宜条件
外部条件 | 工业合成氨的适宜条件 |
压强 | |
温度 | |
催化剂 | 使用 |
浓度 | 氨及时从混合气中分离出去,剩余气体 |
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8 . 探究外界条件变化化学平衡的影响。向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。
(1)若增大N2的浓度,平衡移动的方向是_____________ ;达新平衡时,氮气的浓度与改变时相比较,其变化是________ 。
(2)若升高温度,平衡移动的方向是__________ ;达新平衡时的温度与改变时相比较,其变化是________ 。
(3)若增大压强,平衡移动的方向是__________ ;达新平衡时的压强与改变时相比较,其变化是________ 。
(1)若增大N2的浓度,平衡移动的方向是
(2)若升高温度,平衡移动的方向是
(3)若增大压强,平衡移动的方向是
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2023-07-15更新
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67次组卷
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2卷引用:2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课前
9 . “先拐先平”原则
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)+bB(g) cC(g)为例]。
根据图像回答下列问题:
(1)图1中,温度T1、T2的大小关系是___________ ,温度升高,C%(C的含量)的变化是___________ ,化学平衡___________ 移动,正反应是___________ 反应。
(2)图2中,压强p1、p2的大小关系是___________ ,压强增大,C%(C的含量)的变化是___________ ,化学平衡___________ 移动,a+b___________ c。
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)+bB(g) cC(g)为例]。
根据图像回答下列问题:
(1)图1中,温度T1、T2的大小关系是
(2)图2中,压强p1、p2的大小关系是
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10 . 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
(1)T2___________ T1,温度升高,平衡___________ 移动,正反应是___________ 反应。
(2)p2___________ p1,压强增大,A(反应物)的转化率___________ ,说明正反应是___________ 的反应。
(3)生成物C的百分含量不变,说明平衡___________ 移动,但反应速率a___________ b,故a可能___________ ;若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应,a也可能是___________ 。
(1)T2
(2)p2
(3)生成物C的百分含量不变,说明平衡
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