23-24高二上·全国·课时练习
1 . 注射器活塞往外拉到Ⅲ处时，为什么管内气体的颜色先变浅又逐渐变深________ ？由此得出的实验结论是什么________ ？
您最近半年使用：0次
名校
2 . 乙酸制氢具有重要意义，同时可能发生的反应如下：
热裂解反应：
脱羧基反应：
完成下列问题：
(1)乙酸制氢时选择___________ (填“高压”或“常压”)有利于提高转化率。
(2)乙酸制直时温度与气体产率关系如图所示。
约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随若温度升高，热裂解反应速率加快，且___________ 。
(3)保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：___________ 。
热裂解反应：
脱羧基反应：
完成下列问题：
(1)乙酸制氢时选择
(2)乙酸制直时温度与气体产率关系如图所示。
约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随若温度升高，热裂解反应速率加快，且
(3)保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：
您最近半年使用：0次
3 . 工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)在一定温度下，将2 mol CO和5 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25mol·L-1。该反应的平衡常数K=_______ 。
(2)若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向_______ (填“正”、“逆”)反应方向移动。
(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
则下列关系正确的是_______。
CH3OH(g)。(1)在一定温度下，将2 mol CO和5 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25mol·L-1。该反应的平衡常数K=
(2)若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向
(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
| 容 器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度(mol/l) | 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0) |
| 1 | 2molCO和4molH2 | a1% | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 2 | 2molCH3OH | a2% | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 3 | 4molCO和8molH2 | a3% | c3 | 放出Q3kJ热量 |
| A．2Q1=Q3 | B．c1=c2 | C．a1+a2=1 | D．2a1=a3 |
您最近半年使用：0次
4 . 在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：
(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______ 。
(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______ (填状态)。
(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______ 。
cC+dD达到平衡时，请填写：(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是
(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是
(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率
(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是
(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
5 . I.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s)，则平衡___________ (填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则c(CO2)_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________ 。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)___________ 。
II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
(5)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。
(6)800℃时，该反应达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式K=___________ 。
(1)增加C(s)，则平衡
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则c(CO2)
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)
II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
(5)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．加入催化剂 | D．通入过量水蒸气 |
您最近半年使用：0次
6 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol-1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为___________ ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________ (填曲线标记字母)，其判断理由是___________ 。
(2)合成气组成
=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________ (填“增大”或“减小”)，其原因是___________ ；图2中的压强由大到小为___________ ，其判断理由是___________ 。
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol-1②CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1③CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为
(2)合成气组成
=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而
您最近半年使用：0次
7 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H1＜0
△H2＜0
△H3＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________ 目的；
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因________________ 。
(3)
的反应历程如下：
反应Ⅰ：
△H1＜0
反应Ⅱ：
△H2＜0
①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=________________ 。(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数________________ k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________ 。
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=_______________ (不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________ (填代号)。
△H1＜0 △H2＜0 △H3＜0已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因 (3)
的反应历程如下：反应Ⅰ：
△H1＜0 反应Ⅱ：
△H2＜0 ①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
8 . 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：
(1)对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1时刻增大压强，其图像为___________ ，平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为___________ ，平衡___________ 移动。
(3)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，达到平衡t1时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
(4)对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为___________ ，平衡___________ 移动。
(1)对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1时刻增大压强，其图像为
(2)对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为
(3)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，达到平衡t1时刻其图像为B，则改变的反应条件是
(4)对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为
您最近半年使用：0次
9 . 硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3：
。已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400~500℃时催化效果最好。
下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：
(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是___________ 。
(2)实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是___________ 。
(3)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是___________ 。
(4)在生产中，通入过量空气的目的是___________ 。
。已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400~500℃时催化效果最好。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：
 |  |  |  |  |
| 450℃ |  |  |  |  |
| 550℃ |  |  |  |  |
(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是
(2)实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是
(3)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是
(4)在生产中，通入过量空气的目的是
您最近半年使用：0次
10 . 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在
时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其
图像如下：
(1)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为___________ (填字母)，平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)对于反应
，时刻增大容器体积，其图像为___________ (填字母)，平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为___________ (填字母)，平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下： (1)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为(2)对于反应
，时刻增大容器体积，其图像为(3)对于反应
，时刻缩小容器体积，其图像为
您最近半年使用：0次
2023-08-30更新
|
650次组卷
|
2卷引用：第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素
