1 . 在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应： ；该反应达到平衡后，放出的热量为，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
请回答下列问题：
(1)化学计量数的值为___________。
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________。
a．容器内压强一定
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是___________。
(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molX和1molY，发生题给反应并达到平衡，则___________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M___________N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________℃。
(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为___________kJ。

4 . 肼()是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：   ，再进一步制备肼。完成下列填空：
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)
   
(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

	反应速率	平衡常数K
变化情况	_______	_______

(3)通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：

化学键	N—H	N—N	O=O	N≡N	O—H
键能(kJ/mol)	386	167	498	946	460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼(，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成(气态)和(气态)。该反应的热化学方程式为：_______。
(4)氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中含量(体积%)的变化情况，已知初始时。判断、压强的大小关系，_______(选填“>”、“<”或“=”)。
   
(5)通过传感器可监测的含量，其工作原理如图。
       
①Pt电极是电源的_______(填“正”或“负”)极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极上的电极反应式：_______。

5 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
   
回答下列问题：
(1)2min内，气体Z的平均反应速率为___________；平衡时，气体Y的体积分数为___________%，气体Y的转化率为___________%。
(2)该反应的化学方程式可以表示为___________。
(3)1min时，___________(填“>”或“<”或“=”，下同)；2min时，___________。
(4)反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。
(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。
a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等       b．混合气体的密度不随时间变化
c．容器内气体压强不变                                               d．反应速率

6 . 现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法，主反应为C₂H₆(g)＋O₂(g) C₂H₄(g)＋H₂O(g) ΔH=−110kJ·mol^-1，反应时还会生成CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，如图所示为温度对乙烷氧化裂解反应的影响。[乙烯选择性=×100%；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

(1)乙烷转化率随温度的升高而升高的原因是________，反应的最佳温度为_________。
A．650℃               B．700℃               C．775℃                      D．850℃
(2)工业上，保持体系总压强恒定在100kPa下进行该反应，且通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺入惰性气体的目的是___________。

8 . 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。回答下列问题：
(1)升高温度，混合气体的密度______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)若反应达到平衡后，再充入O₂，平衡将______(填“正向”“向”或“不”)移动，SO₂的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应达到平衡后，将c(SO₂)、c(O₂)、c(SO₃)同时增大1倍，平衡将______移动。
(4)如图表示合成SO₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与时间的曲线图，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件，它们依次为______、______、______；SO₃的体积分数最小的平衡时间段是______(填序号)。
   

9 . 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：        　ΔH=＋124 kJ·mol^-1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________
   

10 . 对反应：3SO₂(g)+2H₂O (g)=2H₂SO₄ (l)+S(s) ΔH₂=−254 kJ·mol⁻¹，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p₂___________p ₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是___________