1 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 反应　，在温度为、时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．

D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C

3 . 一定温度下，向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，测得的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是
   

A．a、b、c三点中，b点时的转化率最大

B．平衡逆向移动，平衡体积分数减小

C．d点对应体系，v(正)>v(逆)

D．三点的平衡常数：

4 . 下列图像表达正确的是

表示向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线	反应 ，A点比B、C点颜色均深	常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸	一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动

B．由图②可知，、满足反应：

C．图③表示的反应方程式为

D．对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量

6 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

7 . 某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

8 . 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（       ）

A．对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x=2

B．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

D．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

9 . 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若，则A为非气体

B．该反应的正反应为放热反应

C．，

D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大