1 . 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H₂S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₁=-484kJ•mol^-1
③COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)        ΔH₂=-18kJ•mol^-1
④CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)        ΔH₃
则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)以FeOOH作催化剂，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大          B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S₂属于中间产物            D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H₂S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)。已知正反应速率v_正=k_正×p(CO)×p(H₂S)，v_逆=k_逆×p(COS)×p(H₂)，其中p为分压，该温度下k_正=5.0×10^-4kPa^-1•s^-1，反应达平衡时v_逆=kPa^-1•s^-1测得，则H₂S的转化率为______，COS的体积分数为______。在240℃下，要同时提高CO和H₂S的转化率，可采取的措施是______。
(4)在两个密闭容器中都加入CO、H₂S、COS、H₂四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H₂S)，φ(COS)=p(H₂)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。

320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______，判断的理由是_______。

2 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 工业上合成氨的反应为       。
(1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	400	600
平衡常数K	650	0.507	0.01

①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)
②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。
(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。

①a条件下，的平均反应速率_______。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______。
(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。
③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。

4 . 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H₂是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49 kJ·mol^-1
副反应：H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41 kJ·mol^-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为_______，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是_______。
②若上述副反应的活化能E_a1=w kJ·mol^-1 ，则CO(g)+H₂O(g) ⇌H₂(g)+CO₂(g)的活化能E_a2=_______kJ·mol^-1。
③某温度下，将n(H₂O)∶n(CH₃OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为α₁，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为α₂，则α₁_______α₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)工业上常用 CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其反应原理为：CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH=+203 kJ·mol^-1，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示。压强为p₁时，在N点：v_正 _______ v_逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K=_______mol²·L^-2。比较：p₁_______ p₂ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成_______(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_______。

5 . 碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和2molNO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．升高温度可提高NO的平衡转化率

B．增加C(s)的量可提高NO平衡转化率

C．逆反应速率：M＜N

D．反应温度关系：T2＞T1

6 . 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。
（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知常温下：
①C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-2599kJ·mol^-1
298K时反应2C(石墨，s)+H₂(g)=C₂H₂(g)的焓变ΔH=__。
（2）某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)△H=-1806.4kJ·mol^-1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。
a.4v_正(NH₃)=5v_逆(N₂)
b.NH₃(g)与H₂O(g)的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2molNH₃(g)和3molNO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T₁和T₂的大小关系：T₁__T₂(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：__。T₁时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为__(保留三位有效数字)。

（3）科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是__(填选项字母)。
a.通入氦气          b.加入催化剂          c.除去体系中的CO₂ d.升高温度
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为__。

7 . 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（            ）

A．升高温度，该反应平衡常数K增大

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间

D．在该条件下M点X平衡转化率为

8 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

9 . 已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)   △H＜0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。下列分析正确的是（       ）

A．b曲线t2后，v正(B)=4 v逆(D)

B．a曲线t1时，v正(A)>3 v逆(B)

C．升高温度，可使曲线b变为曲线a

D．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b

10 . 下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是                                               （        ）

A．吸热反应，m+n<P

B．吸热反应，m+n>P

C．放热反应，m+n<P

D．放热反应，m+n>P