1 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是

A．ΔH>0， ΔS>0	B．ΔH>0，ΔS＜0
C．ΔH＜0， ΔS＜0	D．ΔH＜0，ΔS>0

2 . 关于化学反应进行的方向叙述正确的是

A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应

B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

3 . 下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

4 . 下列说法正确的是

A．水凝结成冰的过程中，△H>0，△S>0

B．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)       △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定

C．可通过测定C (石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)的反应热

D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1，则HCl和NH3·H2O反应生成1molH2O(l)时放出热量大于57.3kJ

5 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应

B．   ，故1mol与1mol完全反应，放出的热量为57.3kJ

C．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的

D．   ，则氢气的燃烧热

6 . 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN更稳定	B．该异构化反应能自发进行，可知∆S>0
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能	D．使用催化剂，可降低活化能，改变反应热

7 . 下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0

B．2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发

C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)   ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定

D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

8 . 下列对化学反应的预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	A(s)=B(g)+C(s)	△H>0	它一定是非自发反应
B	A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)	能自发反应	△H一定小于0
C	M(s)+aN(g)=2Q(g)	△H<0，自发反应	a可能等于1、2、3
D	M(s)+N(g)=2Q(s)	常温下，自发进行	△H>0

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列关于自发过程的叙述中，正确的是

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

C．非自发过程，改变温度也不能变为自发过程

D．能自发进行的反应不一定能迅速发生反应

10 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－904 kJ·mol^－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小