1 . 下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．N2H4（l）+N2O4（l）=N2 (g）+2H2O（l）       △H= -546.45 kJ▪mol-1

B．Mg2Ni（s）+2H2（g）= Mg2NiH4（s）                  △H= -64.4 kJ▪mol-1

C．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）        △H= +206.4 kJ▪mol-1

D．2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g）                            △H= +163 kJ▪mol-1

2 . 下列说法中正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

3 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是

温度/°C	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3 molL-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行

C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加

D．根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1

4 . 下列变化过程中，ΔS ＜0的是          

A．氯化钠溶于水中	B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华	D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

5 . 某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H＜0、△S＜0

B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0

D．△H＞0、△S＞0

6 . 已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH > 0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)

A．ΔS>0

B．能自发进行

C．破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量

D．在任何温度下都不能自发进行

7 . 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（       ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

8 . 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（        ）

A．ΔH ＜0，ΔS＞0	B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0	D．ΔH ＞0，ΔS＜0

9 . 已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)

A．ΔS>0	B．能自发进行
C．反应物总能量大于生成物总能量	D．在任何温度下都不能自发进行

10 . 下列有关说法不正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0