1 . 下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)

C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

2 . 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO　　2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） /mol·L-1	1．00×10-3	4．50×10-4	2．50×10-4	1．50×10-4	1．00×10-4	1．00×10-4
c（CO） / mol·L-1	3．60×10-3	3．05×10-3	2．85×10-3	2．75×10-3	2．70×10-3	2．70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=________。
（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是__。
A．选用更有效的催化剂   　　　　       B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度   　　　　       D．缩小容器的体积

3 . 下列说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

4 . 下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行

5 . 下列说法正确的是

A．放热反应一定是自发进行的反应

B．吸热反应一定是非自发进行的

C．自发进行的反应一定容易发生

D．有些吸热反应也能自发进行

6 . 下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)   ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．能自发进行的反应一定能迅速发生

7 . 下列说法中，正确的是

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0

B．已知反应H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

8 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是

A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

9 . 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g)。有关该反应的说法正确的是(　　)

A．ΔH<0	B．ΔS<0
C．化学能转变为电能	D．氢能是理想的绿色能源