2 . 常温下，将0.1000 mol·L^-1的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^-1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．M点溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B．常温下用0.1000 mol·L-1的氨水(Kb=1.8x10-5)滴定0.1000 mol·L-1HX溶液可用酚酞做指示剂

C．N点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)

D．常温下，将0.1000 mol·L-1HX溶液和0.2000mol·L-1KY溶液等体积混合，混合液呈酸性

3 . 25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是

A．H2A的Ka1=1×10-4

B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同

C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)

D．0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

4 . 常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H₃B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．常温下 K(HA)数量级约为10-5

B．常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C．NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂

D．当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

5 . 工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素。

请回答下列问题．
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．
(2)含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．
A 时，溶液中
B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的 ，应将溶液的pH控制在 为宜
D 和 时的溶液中所含粒子种类不同
②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ，要使 该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______   L．

6 . 25℃时，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线M表示和的关系

B．Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2

C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

D．在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

7 . 25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1^—)=c(B⁺)+c(BOH)。下列说法正确的是

A．M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B．N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C．P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)

D．a<0.108

8 . 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO＝Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A．CO(NH₂)₂溶液       B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L^－1的I₂溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。

9 . 温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L^-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L^-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是

A．x=1.0

B．a点时，水的电离程度最大

C．b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D．c 点时，c(NH3·H2O)=mol·L-1

10 . 关于下列图象的叙述正确的是

A．图I表示：反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0的υ-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水