1 . 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该酸

B．某的缓冲溶液，

C．当该溶液的时，

D．NaA的水解平衡常数

2 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示 FeCl₃ 可作净水剂的原因 ： _______ 。
(2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na ₂ S 溶液中，水电离出来的 c(OH^- ) 之比为 ______
(3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH₄Cl、②NH₄HSO₄、③(NH₄)₂SO₄、④CH₃COONH₄   ⑤NH₃·H₂O   ，溶液中c() 由大到小的顺是 _______ ( 用序号表示)。
(4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) ₂ ]=1.8×10 ^-11 ， Ksp[Cu(OH) ₂ ] =2.2 ×10 ^-20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl ₂ 和 CuCl ₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _______ ( 填化学式)沉淀 ； 当体系中两种沉淀共存时，  = _______ 。

3 . 常温下，用NaOH溶液调节H₃AsO₄溶液的pH，得到H₃AsO₄各形态的分布分数(δ)曲线随pH变化如图，下列说法不正确的是

A．H3AsO4的Ka2=10-7.0

B．m点有c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)

C．n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为c()=c()>c(H+)=c(OH-)

D．m点水的电离程度大于n点水的电离程度

4 . NaHCO₃是重要的化工原料，在Na₂CO₃保护氛围下可制备Mg₃N₂。回答下列问题。
(1)常温下，NaHCO₃水溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)：将NaHCO₃水溶液中c(Na⁺)，c()、c()，c(H₂CO₃)按从大到小的顺序排列_________。
(2)泡沫灭火器的原理是Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，请写出该反应的离子方程式______。
已知K_a1(H₂CO₃)=4.0×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=8.4×10^-11，NaHCO₃溶液中存在自耦电离：2=H₂CO₃+，该反应平衡常数K=________。
(3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的NaHCO₃溶液。如图所示滴定管读数为_____。

(4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表：

物质	HCN	CH3COOH	H3PO2	H2S	NH3·H2O
电离常数	Ka=4×10-10	Ka=1.8×10-5	Ka=5.9×10-2	Ka1=1×10-7 Ka2=7×10-15	Kb=1.8×10-5

①浓度相同的①NaCN②CH₃COONa③Na₂S三种溶液，其pH由大到小的顺序为________ (填序号)。
②已知次磷酸(H₃PO₂)是一种一元弱酸，向10mL H₃PO₂溶液中加入10mL筝物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：___________；常温下，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______ (填序号)。
A.c(H⁺)            B.          C.        D.
③25℃时，氨水与NH₄Cl的混合溶液pH=8，该溶液中c()：c(NH₃·H₂O)=________。
④分析化学中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄作指示剂，利用Ag⁺与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1×10^-5mol/L)时，溶液中c()=_____mol/L (结果保留两位有效数字，已知Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10)

5 . 请回答下列问题：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.75×10-5	1.8×10-5	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8

(1)用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________。
a.        b.          c.
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______(填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：_______。
(3)相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH₃COONa)、c(Na₂CO₃)、c(Na₂SO₃)由大到小排序为_______。
(4)25℃时NaHSO₃的水解平衡常数K_b=_______(结果保留1位有效数字)。向NaHSO₃溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO的电离程度_______(其水解程度填“＞”或“=”或“＜”)。

6 . 回答下列问题：
(1)现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=amol•L^-1，则c(SO)为_______。
(2)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)______。
(3)已知NaHR溶液中c(H₂R)＜c(R^2-)，则该溶液中c(H⁺)_______c(OH^-)(填写“＜”或“=”或“＞”)。
(4)某温度(t℃)时，K_w=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_______。
(5)已知Cu(OH)₂的K_sp=c(Cu²⁺)[c(OH^-)]²=2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH大于_______。
(6)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为_______；质子守恒式为_______。

7 . 下列选项中所列比值为1∶1的是

A．NaHSO3溶液中c(Na+)与c(HSO)之比

B．CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)之比

C．相同温度下pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中的c(H+)之比

D．等物质的量SO2和O2混合反应，达平衡时SO2和O2转化率之比

8 . 下列有关方程式正确的是

A．硫化钠水溶液呈碱性：

B．粗铜精炼的阳极反应式：

C．氢氧燃料电池的负极反应式：

D．铅酸蓄电池放电时负极反应式：

10 . AgCl溶液在下列四种情况下，其溶解度最小的是

A．在纯水中	B．在0.1mol•L-1的AgNO3溶液中
C．在0.1mol•L-1的HCl中	D．在0.1mol•L-1的CaCl2溶液中