1 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

2 . 常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的一元酸HA，滴定曲线如下图所示。(已知的，)。下列叙述正确的是
   

A．HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为

B．M点时存在

C．Ⅰ点对应的 mL，此时溶液中

D．把少量的HA滴入溶液，可以发生离子反应：

3 . 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1 L pH为9的溶液中，由水电离的数目为

B．1 mol NaCl晶体中有个NaCl分子

C．1 L 0.1 mol·L-1的溶液中含有的数目为

D．1 mol 与足量Fe反应，转移的电子数为

4 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

6 . 把0.02 mol•L^-1 CH₃COOH 溶液和0.01 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-) > c(Na+)

B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C．c(H+) < c(OH-)

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.02 mol•L-1

7 . 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLHCl溶液和20.00mL醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是(表示或)

A．滴定HCl溶液的曲线是图2

B．达到点B、E时，反应消耗的

C．达到点B、D时，两溶液中离子浓度大小关系均为：

D．当(NaOH溶液)L时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

8 . 二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2ClNO(g) △H ₁＜0   其平衡常数为K₁
ii．2NO₂(g)＋NaCl(s) ⇌ NaNO₃(s)＋ClNO(g) △H₂＜0   其平衡常数为K₂
（1）现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)，则此反应的平衡常数K₃＝_______（用K₁、K₂表示），反应热△H₃＝__________（用△H₁、△H₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO)＝_________ ，平衡常数K₂＝___________；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：α₁(NO₂)______α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO₂气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________。
a．c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)
b．c(Na^＋) > c(HSO₃^-) ＝c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^—)
c．c(Na^＋) > c(HSO₃^—) + c(SO₃^2—) +c(H₂SO₃)
d．c(OH^-) ＋c(SO₃^2-)＝c(H₂SO₃)＋c(H⁺)
（4）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式_______________________。

9 . 化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L^-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1 HNO₂溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．D点溶液中的pH=11.25

B．B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

D．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

10 . 下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）

B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中各离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较小