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1 . 常温下,取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液,分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸,滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液 |
B.常温下 |
C.水的电离程度: |
D.d点存在: |
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67次组卷
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2卷引用:河南省青桐鸣联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
2 . 用相关化学反应原理解释下列问题:
(1)已知的键能分别为,写出工业合成氨的热化学方程式___________ 。
(2)硫化铝(Al2S3)不能通过水溶液中的离子反应制取,其原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)可用来净水的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为___________ 。
(5)已知溶液显酸性,则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________ 。
(1)已知的键能分别为,写出工业合成氨的热化学方程式
(2)硫化铝(Al2S3)不能通过水溶液中的离子反应制取,其原因是
(3)可用来净水的原因是
(4)氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为
(5)已知溶液显酸性,则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
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3 . 乙酸是典型的有机酸,在生产、生活中有广泛的应用。
(1)能证明是弱酸的事实是___________ 。
A.易挥发
B.常温下,溶液的大于7
C.醋酸不易腐蚀衣服
D.的溶液稀释10倍,溶液
E.等体积等浓度的溶液和盐酸,分别与足量镁粉反应,产生氢气一样多
F.将一定量的溶液加入溶液中,有气泡产生
(2)时,溶液的,则该温度下,水的离子积___________ ;该温度下,将之和为13的溶液和溶液等体积混合,所得溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)利用电催化还原制备的装置如图所示。b极是___________ (填“正极”或“负极”);阴极的电极反应式为___________ 。
(4)常温下,。
①溶液中离子浓度大小关系为___________ 。
②常温下,溶液和溶液等体积混合,所得混合溶液的___________ 7(填“>”“<”或“=”)。
③某二元弱酸的电离常数:。计算反应的平衡常数为___________ (保留小数点后1位),由此说明该反应___________ (填“能发生”或“不能发生”)。
(1)能证明是弱酸的事实是
A.易挥发
B.常温下,溶液的大于7
C.醋酸不易腐蚀衣服
D.的溶液稀释10倍,溶液
E.等体积等浓度的溶液和盐酸,分别与足量镁粉反应,产生氢气一样多
F.将一定量的溶液加入溶液中,有气泡产生
(2)时,溶液的,则该温度下,水的离子积
(3)利用电催化还原制备的装置如图所示。b极是
(4)常温下,。
①溶液中离子浓度大小关系为
②常温下,溶液和溶液等体积混合,所得混合溶液的
③某二元弱酸的电离常数:。计算反应的平衡常数为
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4 . 常温下,浓度均为0.1mol/L的六种溶液:
①溶液②溶液③盐酸④氨水⑤⑥
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是___ (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是_____ 。
(2)比较①、②溶液,pH值较大的是______ 。
(3)加热、蒸干、灼烧⑤后所得的产物是______ 。
(4)常温时,分别向20mL0.11mol/L⑥溶液和20mL0.1mol/L③中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
①a、b、c、d四点对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为:______ 。
②a点对应的溶液中存在关系式:______ 0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”下同),b点对应的溶液中:______ 。
(5)相同条件下,下列五种溶液中由大到小的顺序是______ 。
①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液
①溶液②溶液③盐酸④氨水⑤⑥
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是
(2)比较①、②溶液,pH值较大的是
(3)加热、蒸干、灼烧⑤后所得的产物是
(4)常温时,分别向20mL0.11mol/L⑥溶液和20mL0.1mol/L③中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
①a、b、c、d四点对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为:
②a点对应的溶液中存在关系式:
(5)相同条件下,下列五种溶液中由大到小的顺序是
①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液
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5 . 下列实验探究方案能达到探究目的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 分别用等体积和的溶液与等浓度等体积的溶液反应 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
B | 向2mLlmol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液,再滴加4滴0.1mol/L溶液,观察沉淀的变化 | |
C | 分别测浓度均为0.lmol/L的和溶液的pH值 | 比较和的水 解常数 |
D | 用量筒量取50mL的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒,立即盖上杯盖 | 测定中和热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 下列化学用语或图示表达不正确的是
A.砷原子的简化电子排布式为: |
B.的水解方程式: |
C.硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡: |
D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级,产生的原子光谱为发射光谱 |
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7 . 一定温度下,水溶液中、、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.10mol/L的氨水中通入气体。已知该温度下,,下列说法不正确的是
A.的电离常数:, |
B.当时, |
C.当pH=7.0时, |
D.通入0.05mol时, |
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名校
8 . 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2 L 含有的原子数为 | B.0.1 mol 晶体中含离子数目为 |
C.28g ()含的π键数目为 | D.1 L 0.1 mol⋅L 溶液中含数目为 |
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9 . 根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示密闭容器中到达平衡时,的转化率与压强、温度的变化关系曲线,说明 |
B.图乙是室温下用NaOH溶液滴定20.00mL某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元弱酸,Q点(): |
C.图丙表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况,说明活化氧分子时释放能量 |
D.图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线,若向a点加入固体,则溶液组成可实现b点状态 |
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2024-03-21更新
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76次组卷
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2卷引用:河南省开封市五县联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
10 . 水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题:
(1)时,,在该温度下,测得的溶液。
①在水溶液中的电离方程式为______ 。
②体积相等,相同的盐酸与溶液分别与足量的反应,与盐酸相比,溶液产生的______ (填“多”“少”或“一样多”)。
(2)将的溶液与的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液中。
①混合溶液中______ (填“>”“<”或“=”,下同)。
②混合溶液中______ 。
(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示:
①写出溶液与少量溶液反应的离子方程式:______ 。
②若将体积相同,浓度均为的盐酸和溶液,分别加水稀释10倍,溶液的分别变为m,n,则m和n的大小关系为______ 。
(4)已知常温下,,向溶液中加入等体积的稀盐酸,混合后溶液中的______ 。
(1)时,,在该温度下,测得的溶液。
①在水溶液中的电离方程式为
②体积相等,相同的盐酸与溶液分别与足量的反应,与盐酸相比,溶液产生的
(2)将的溶液与的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液中。
①混合溶液中
②混合溶液中
(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示:
弱酸 | HCOOH | H2C2O4 |
电离平衡常数K | 1.8×10-4 | Ka1=5.9×10-2,Ka26.4×10-5 |
②若将体积相同,浓度均为的盐酸和溶液,分别加水稀释10倍,溶液的分别变为m,n,则m和n的大小关系为
(4)已知常温下,,向溶液中加入等体积的稀盐酸,混合后溶液中的
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