2 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
1．下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

2．由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)3．若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加

C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

4．氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

某校同学在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有等离子的废液，为了对废液进行处理，某同学采用硫化物沉淀法处理。
已知：常温下
5．常温下，调节溶液的，比较溶液中含硫微粒浓度的大小___________。
6．常温，下列说法正确的是___________。

A．常温下，的溶解度大于FeS

B．反应不能发生

C．除去废液中的，可选用作沉淀剂

D．常温下，向饱和溶液中加入少量固体后，减小

4 . 电解质水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生活、生产等息息相关。回答下问题。
(1)室温，体积均为10mL且等pH的CH₃COOH溶液与一元酸HX，分别加水稀释至100mL，溶液pH变化如图，则K_a(HX)______K_a(CH₃COOH) (填“>”、“<”或“=”)。溶液稀释后，HX溶液中水电离的c(H⁺)_____ CH₃COOH溶液水电离的c(H⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃，将c mol/LCH₃COOH溶液与0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)，则c_____0.01mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
(3)在氨水和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞，溶液均呈现红色，请用相关理论及离子程式解释其原因。______________。
(4)浓度均为0.5mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，以下关系式中，Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃溶液均满足的是______。

A．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

B．c()+ 2c(H2CO3)+ c(H+)=c(OH-)

C．c()+c()+c(H2CO3)=0.5 mol/L

D．c(Na+)>c()>c(OH-)> c()>c(H+)

(5)在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，一定可以大量共存的离子是______。

A．OH-

B．

C．H+

D．Al3+

(6)等浓度的NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃溶液中，c()最大的溶液是____ (填化学式)。
(7)含两种等物质的量的溶质的溶液，溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，且c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则这两种溶质分别是________。
(8)我国饮用水卫生标准规定：生活用水中镉(Cd²⁺)的排放量不超过0.005mg/L。工业上处理含镉(Cd²⁺)废水常用化学沉淀法。常温下K_sp(Cd(OH)₂)=3.2×10^-14，若使用生石灰调节溶液pH值，以Cd(OH)₂沉淀析出达到Cd²⁺可排放标准，则溶液pH值至少控制在_____ (保留小数点后一位) (已知：Cd相对原子质量为112.4)

5 . 已知如下四种物质①②③NaOH④
1．写出①的电离方程式_____。
2．向②的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)，_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
3．将的①溶液和的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是_____(填化学式)，该溶液显酸性，原因是_____(请用文字结合该溶液中两个相关平衡方程式加以说明)。
4．将标准状况下2.24L④缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，得到碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为_____，该溶液中各离子浓度大小关系_____。
5．将足量④缓慢通入的③的溶液中，充分反应后所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度_____(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

7 . 将溶液和的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是

A．

B．

C．

D．

9 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。
(3)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________此时溶液中___________。(选填“>”、“<”或“=”)
(4)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数。请说明溶液呈酸性的理由。___________。
(5)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________(选填编号)。

a．充分利用热能       b．防止形成酸雾       c．加速转化       d．获取纯净

10 . ，用溶液逐滴加入溶液中，随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．为弱酸，电离常数	B．水电离的
C．点溶液中：	D．点溶液中，共有6种微粒