1 . 不能正确表示下列变化的离子方程式的是

A．溶于盐酸：

B．溶液腐蚀铜板：

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+

D．醋酸钠水解：

2 . 常温下向溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液随加入的溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，的数量级为

B．从w点至z点，水的电离程度逐渐增大

C．z点的离子浓度关系：

D．在滴加溶液过程中，

3 . 时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂

B．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为

C．Y点对应的溶液中

D．反应的平衡常数

4 . 在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．加热氯化铁溶液，颜色变深

B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂

C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色

D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

5 . Ⅰ：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题：
(1)以上物质属于弱电解质的是______(填序号)；
(2)常温下④的溶液pH______7(填>“<”或“=”)，原因______(用离子方程式表示)；
(3)⑥的水溶液中呈酸性，原因是______。
(4)常温下，将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则______。
(5)已知：
a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b．
则溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈______性。
(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

6 . 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．室温时，的溶液中：

B．能使甲基橙试液变红的溶液：

C．无色透明溶液中：

D．由水电离出的的溶液中：

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数目为

B．溶液中含的数目为

C．常温常压下，和混合得到的气体中含有的分子数小于

D．发生反应，转移的电子数为

8 . 下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是

A．

B．

C．

D．

9 . 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液

HCN

(1)这4种溶液中②由水电离出的浓度为___________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)④中的水解平衡常数___________(保留2位有效数字)。
(4)若向等体积的③和④中滴加等浓度的盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“>”“<”或“=”)。
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为___________(保留1位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。
(6)溶液显酸性的原因：___________(用离子方程式表示)，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，产生白雾，同时生成能使品红溶液褪色的气体，其水解反应的化学方程式为___________。用水解制备的化学方程式为：___________。

10 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．某温度下，溶液显中性，所以不水解

B．在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图，其中HX为较弱酸，且a点与b点的数值相同

C．25℃时，等体积的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸

D．常温下，的HA溶液中由水电离出的为，则能证明HA为弱酸