1 . 已知常温下某二元弱酸电离常数为电离常数为的的，回答下列问题：
(1)常温下向Na₂R溶液加入少量的SO₂气体发生反应的离子方程式为___________。
(2)常温下2mol/L的H₂R溶液的pH约为___________；等浓度的H₂R和Na₂R溶液中HR^-离子浓度的大小关系为前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pOH___________7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)等浓度等体积的NaCl和NaF溶液中离子总数的大小关系为前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有含有Fe³⁺和Ni²⁺混合溶液，若溶液中c(Ni²⁺)=35mol·L^-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使Fe³⁺恰好沉淀完全(离子浓度)，此时___________(填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。(假设溶液体积不变，1g6=0.8；K_sp［Fe(OH)₃]=2.16×10^-39，K_sp［Ni(OH)₂]=2×10^-15)

2 . 常温下，下列所述的量关系中不正确的是

A．将等浓度等体积的溶液和盐酸混合后，测得pH为6.8，此时溶液中存在：

B．pH相同的①②③三种溶液中，大小关系是①=②=③

C．将的溶液加水稀释10倍，溶液中减小

D．向体积为10 mL pH均为2的醋酸溶液与HCl溶液中分别加入相同表面积的Mg片，初始反应速率为

3 . 下列由实验现象所得结论正确的是

A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中一定含有

B．向盛有0.01 mol/L的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大

C．相同温度下，用pH试纸测定等浓度的和NaClO溶液的PH，前者pH更小说明

D．对溶液进行加热，溶液由蓝色变为黄绿色，说明的正反应吸热

4 . 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是

A．0.1 mol⋅L的溶液中：

B．溶液中：

C．常温下的0.1 mol/L的的溶液中：

D．pH相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：的，HClO的)

5 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，的溶液中由水电离出的数为

B．标准状况下将22.4 L 溶于水配成1 mol/L的溶液，则 mol/L

C．电解溶液，阴极生成2.24 L气体(标况)，外电路中通过电子的数目为

D．    kJ⋅mol，若参加反应的数目为，反应会吸收a kJ热量

6 . 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，溶液中，所含总数为

B．溶液中含有的数为

C．向溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含的数目为

D．在钢铁吸氧腐蚀中，若生成，被还原的分子数为

7 . 我们的日常生产、生活与化学有着紧密的联系。
Ⅰ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答：
(1)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：__________。
Ⅱ．现有常温下的盐酸溶液和的醋酸溶液，请根据下列操作回答问题：
(2)①常温下，溶液加水稀释，下列数值增大的是__________（填字母）。
A．       B．       C．       D．
②取10mL醋酸溶液，加入少量无水固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③相同条件下，取等体积的盐酸溶液和醋酸溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
(3)某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的氢离子的浓度，此温度下，将盐酸溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则__________。（忽略混合后溶液体积变化）
Ⅲ．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液及几种酸的电离平衡常数：
①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液

HCN

(4)这4种溶液的pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
(5)向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为__________。
(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为__________（保留1位有效数字）。
(7)和混合溶液中，若溶液，则溶液中__________（填精确值）mol/L。

8 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明溶液中存在的水解平衡	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
B	制得固体	将溶液置于蒸发皿中加热蒸干
C	比较盐酸和醋酸的酸性强弱	相同温度下，用pH计分别测定盐酸溶液和醋酸溶液的pH
D	探究温度对反应速率的影响	向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . Ⅰ.已知某温度下CH₃COOH的电离常数Ka=1.6×10^-5。该温度下，向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4≈0.6)。

(1)a点溶液中c(H⁺)为___________，pH约为___________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________点
Ⅱ.完成下列问题
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

Ⅲ.完成下列问题
(4)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8，0.1mol/L的(NH₄)₂SO₃溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c(OH^-)-c(H⁺)=___________［用含c(HCO)、c(H₂CO₃)的关系式表示］。
(6)向Na₂CO₃溶液中加入明矾，请写出相关的离子方程式：___________。

10 . 常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小

B．将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL

C．等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中，②中的c()最小

D．室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小