1 . 下列实验现象不能得出结论的是

A．装置甲：I中溶液变蓝色，II中有黄色沉淀，证明与水的反应为可逆反应

B．装置乙：I中析出沉淀的量多于II中，证明

C．装置丙：悬浊液变澄清，说明与氢氧化镁反应生成了配合物

D．装置丁：振荡后分层，上层紫色变为浅红，下层呈棕黄色，证明在浓KI溶液中更易溶解

2 . 锑（Sb）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为，还含有、、MgO、等）为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时（）的pH	3.2	4.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，被氧化的化学方程式为________。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将________还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH＝2.5。
①发生水解的离子方程式为________。
②下列能促进该水解反应的措施有________（填字母）。
A.升高温度       B.增大       C.增大       D.加入粉末
③为避免水解产物中混入，浓度应小于________（已知）。
(4)向“滤液”中通入足量，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回________工序循环使用。
(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________。

3 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
(1)研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。

已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。

			HCN
			—

①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。

4 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀出现：蛋白质发生了变性

B．将一定量的SO3加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀：非金属性：S>Si

C．室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH较大。酸性：HClO>CH3COOH

D．向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

5 . Ⅰ.25°C时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)常温下，醋酸钠的溶液呈___________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是___________(写离子方程式)。
(2)物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：HX是___________酸(填“强”或“弱”)，理由是___________。

Ⅱ.用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，原理如图所示(电极材料为石墨)。

(4)图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。
(5)放电的电极反应式为___________。

6 . 常温下，下列关于的溶液说法正确的是

A．将的溶液稀释10倍，溶液的

B．

C．与溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加水稀释时，逐渐减小

7 . 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸。其中不合理的是

A．室温下，测得溶液的

B．溶液与溶液恰好中和

C．室温下，测得溶液的

D．在相同条件下，对的盐酸和的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

8 . 时，的，。
(1)常温下，加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力___________(填“增强”或“减弱”)；
(2)溶液显酸性的原因是___________。
(3)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。
①标准溶液应用滴定管___________(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入，标准溶液之前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。
③判断达到滴定终点的依据是___________。血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。
④下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是___________。
A．滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数
B．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下
C．若未等滴定管液面稳定就读数
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

9 . 回答下列问题
(1)已知：与反应生成正盐的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。请写出在水溶液中电离的热化学方程式___________
(2)25℃，的电离常数为，的电常数为。溶液中___________(填“等于”或“小于”或“大于”)
(3)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)
ⅰ.实验1和2，探究加入对水解程度的影响；
ⅱ.实验1和3，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1		40.0	0	0
2		20.0	10.0	a
3		40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=___________。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。
④小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定水解常数，完成下表中序号6的实验。

序号	实验	记录的数据
4	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为VmL
5	测纯水的pH	b
6	___________	c

在和下重复上述实验。
数据处理：用含V、b、c的计算式表示的
实验结论：通过___________，可以说明温度升高，促进水解。

10 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的题

选项	实验操作和现象	结论
A	用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8	电离出的能力比的强
B	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中，铝与盐酸反应产生气泡速率较快	可能是对该反应起到促进作用
D	两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液，同时加入酸性高锰酸钾溶液，加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D