1 . 亚砷酸（H₃AsO₃）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1L0.1mol/LH₃AsO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．人体血液的pH约为7.35-7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3

B．该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka的数量级为10-10

C．时，溶液中：

D．M点对应的溶液中：

2 . 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	既体现碱性又体现酸性
B	向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，溶液由蓝色变为深蓝色	转化为
C	相同温度下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9	相同温度下，
D	向5mL0.1mol/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1mol/L的MgCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L的CuSO4溶液，出现蓝色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．0.1mol/L的AlCl3溶液中：K+、Na+、、

B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+

C．0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-

D．由水电离出的的溶液中：Na+、、、

4 . 在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备的装置图如图(夹持装置已略去)；

i．Ge和均不溶于盐酸；易水解、易潮解，沸点为88℃。
ii．(未配平)；。
回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______。
(2)仪器a的名称为_______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为_______。
(3)为了更好地收集，装置C应采用_______(填“热”或“冷”)水浴。
(4)将装置C中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)纯度测定：称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为_______，样品纯度为_______%。(实验条件下，未被氧化)

6 . 时，向溶液中逐渐加入固体（溶液体积变化忽略不计），测得时平衡体系中与溶液的关系如图所示．下列有关说法错误的是

A．曲线ACE描述浓度的变化

B．时，的电离平衡常数

C．C点时，溶液中存在

D．时，水的电离程度：E点>纯水>D点

8 . 25℃时，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用酚酞作指示剂

B．中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HA>HB

C．曲线Ⅰ上的c点溶液中：c(B－) > c(Na+) >c(OH－)>c(H+)

D．水的电离程度：b > c

9 . 常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后：c(OH-)=c(H＋)

C．0.1 mol·L-1硫酸铵溶液中：c(NH) > c(SO) >c(H＋)>c(OH-)

D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S)

10 . 下列能正确表示水解的离子方程式是

A．	B．
C．	D．