1 . 碳酸锂可以用作电池的正极材料。在锂离子电池中，正极材料是决定电池性能的关键因素之一，而碳酸锂能够有效提高电池的能量密度和稳定性，从而延长电池的使用寿命。这使得碳酸锂成为制造高性能电动汽车电池和储能系统的重要材料。以电解铝废渣（主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，、。回答下列问题：
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
②已知AlCl₃可形成共价分子，AlF₃为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
(2)“气体1”是______（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是______。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式__________________。
(4)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al₃Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是______；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为______g∙cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

2 . 某化学小组同学对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究

	实验操作	现象
①		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
②		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。

(1)请用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因___________。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)₃，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe²⁺，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe³⁺、OH^-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe²⁺生成的原因___________。
(6)通过以上探究，FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。

3 . 已知：常温下，，，某实验小组利用AgCl与Na₂SO₃反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；与H⁺形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是

A．中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O

B．“分银”时，pH需控制的范围大约是8～9

C．溶液中存在

D．AgCl与反应生成和，该反应的平衡常数

4 . 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是

A．纯碱溶液可以除去油污：

B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

C．铅酸蓄电池充电时的阴极电极反应：

D．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘食盐中所含的碘：

5 . 钛酸亚铁通过以下反应转化为TiCl₄：。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有C—C键数为4 NA

B．标准状况下1.12L CO含有质子数为0.7 NA

C．每生成2mol TiCl4转移电子数为12 NA

D．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目为0.1 NA

6 . 常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离方程式为

B．水的电离程度：b＞c＞a

C．b点溶液中

D．c点溶液中

7 . 已知常温下溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线I表示的是CH3COO-

B．常温下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7

C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1

D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

9 . 常温下，将溶液滴加到一定浓度的二元酸()溶液混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．线M表示pH与的变化关系

B．KHR和的1：1混合溶液显酸性

C．混合溶液中一定有：

D．当混合溶液呈中性时，

10 . “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式表示错误的是

A．泡沫灭火器灭火的原理：

B．加入水中用于净水：(胶体)

C．与水反应供氧：

D．用食醋溶解水垢中的碳酸钙：