1 . 已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^{-11 -} 、HClO的K_a=3.0× 10^-8、HF的K_a=3.5×10^-4。
(1)NaClO溶液中通入少量CO₂发生反应的离子方程式为_______。
(2)向氢氧化钠溶液中通CO₂至溶液的PH=12时，溶液中的含碳微粒主要为_______(填化学式)。
(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为_______(填氢氟酸或次氯酸)稀释时pH的变化曲线。
②B点、C点溶液中由水电离出的氢离子浓度大小为：B_______C(填 “＜”、“＞”或“=”)

2 . 下列离子方程式不正确的是

A．NH4Cl的水解： +2H2ONH3·H2O+H3O+

B．实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制氨气：+OH-NH3↑+H2O

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O

D．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

3 . 常温下，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，的

B．溶液中，

C．N点：；P点：

D．水的电离程度

4 . 下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等

D．10 ℃时0.35   mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

5 . 在10mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA(弱酸)溶液，溶液pH和加HA的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是

A．在B点：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，且a=10

B．在A、B间任意一点都符合关系：c(K+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C．在D点：c(A-)+c(HA)=2c(K+)

D．C点可能存在c(A-)=c(HA)

6 . 下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是

A．同浓度的NH4Cl溶液，在25℃和60℃时的pH

B．常温下，将pH=10的NaOH和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的量

C．pH都等于4的盐酸和NH4Cl的溶液中已电离的水分子的物质的量

D．等浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中的

7 . 下列有关氨水的说法正确的是

A．稀氨水的导电性弱，故稀氨水属于弱电解质

B．用盐酸滴定氨水时，只能用酚酞作指示剂

C．用盐酸滴定氨水至溶液呈中性时，c(NH)>c(Cl-)

D．常温时，加水稀释0.1mol·L-1氨水，的值不变

8 . 将0.4 mol·L^-1 NH₄Cl溶液和0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(NH)=c(Na＋)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH)=c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋)

C．c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D．c(NH)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋)

9 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大

C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

10 . 已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，正确的是

A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液

C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：