1 . 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH‑)

B．在醋酸钠溶液中，存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH‑)=c(H+)

D．将100mL0.2mol/L醋酸与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，则溶液中2c(H+)-2c(OH‑)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

2 . 下列说法正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)= c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023

D．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

3 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的N原子：

B．氯化铵的电子式：

C．铬元素的外围电子排布式：3d54S1

D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+

4 . 常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H₂A的电离方程式：________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L^－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；
(3)若有三种溶液：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液、②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液、③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H₂A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。
(4)若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液中，V₁与V₂的大小关系为______(填“V₁＞V₂”“V₁＝V₂”“V₁＜V₂”或“均有可能”)。

5 . 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是

A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2O

D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

6 . 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH₂Cl)的说法一定不正确的是

A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl	B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1	D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

7 . 在生活中 Na₂CO₃和NaHCO₃都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是

A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+ H2O=2

C．Na2CO3溶液呈碱性：+ 2H2O⇌H2CO3+ 2OH-

D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：+2H+ =CO2↑+ H2O

8 . 常温下，的下列溶液一定呈中性的是

A．溶液	B．溶液
C．溶液	D．溶液

9 . 往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

10 . 无色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^-、S^2-。(__)