1 . 室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．在cd段发生反应的离子方程式：NH+OH-=NH3·H2O

B．b点：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大

D．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

2 . 室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸、和溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．三种酸的电离常数关系：

B．点时，溶液中：

C．时，三种溶液中：

D．当中和达时，溶液中：

3 . 常温下，向1 LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH^-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)

D．d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

4 . 在25℃条件下，向HF溶液中逐渐加入NaOH，溶液中F^-、HF、及HF的浓度分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线2表示F-的浓度分数的变化

B．滴加 NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小

C．H+ + F- HF的平衡常数数量级为10-4

D．pH= 5时，c(Na+)＜c(F-)+c(HF)+ c(HF)

6 . 常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H⁺浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是

A．该酸的电离度约为1%

B．b 点：溶液存在

C．c点： 溶液存在

D．d 点： pH=7

7 . 下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度

B．若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大

8 . 二元酸(H₂A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．图中均是常温时的数据

B．pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3

C．溶液中可能存在：c(H＋)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)

D．pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)

9 . 已知常温下 HCOOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5，向1 L0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液中通入HCl气体，溶液中HCOO^-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是

A．0.1 mol·L-I HCOOH溶液pH≈3

B．由N点到M点，溶液的pH不断减小

C．N点溶液中可能存在c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．M点时溶液呈碱性

10 . 草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：

弱电解质	草酸(H2C2O4)
电离常数(25℃)	K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5	K=1.8×10-5

关于常温下0.40mol·L^-1的(NH₄)₂C₂O₄溶液，下列说法错误的是

A．由表中数据可判断该溶液呈酸性

B．

C．稀释溶液，减小

D．的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-5