1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是

A．Y最高正价可能为+6价

B．W有可能周期数等于其族序数

C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)

2 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是

A．原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W

B．W、X、Y形成的化合物中只有共价键

C．X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物

D．最高价氧化物对应的水化物酸性Z﹤Q

4 . 砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取As₂O₃(微溶于水)的流程如下。
回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为和与NaOH反应的离子方程式：_______。
(3)脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：_______。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)还原后加热溶液，分解为，结晶得到相，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。

(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。

6 . 下列说法错误的是（     ）

A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25

B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14

C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA

D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药

7 . 下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是

A．Z元素位于第二周期第VIA族

B．可用排水法收集化合物乙

C．常温下，pH=12的化合物甲的水溶液中，水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1

D．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4种

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
A．                                        B．
C．                                        D．

9 . 下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区

10 . 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18.   X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15；X、Z同主族；Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误的是

A．Y、Z、W均位于第三周期	B．简单氢化物稳定性：X>Z
C．X、Y组成的化合物具有两性	D．离子半径大小：Z>W>Y>X