2 . 砷在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下：
   
已知：
①含工业废水主要以亚砷酸()形式存在，为三元弱酸，受热分解为；
②微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
(1)砷元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_______(填化学式)。
(4)“沉砷”在流程中的目的是_______；“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是_______。
(5)“废渣”的主要成分是_______，“转化”中发生反应的化学方程式为_______。
(6)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回_______步骤中循环再利用。

3 . 如下是科学家们预期的一种含硒催化剂对亲电卤化的催化机理，NBS反应后转变为X。下列说法错误的是

A．反应方程式为	B．B1到B1—Br发生了氧化
C．Br—Br中的Se为杂化	D．Se为p区元素

4 . 已知第四周期过渡金属元素M，其六氨合M盐与氨化钾溶液在液氨中反应生成棕色非晶态的A［含三种元素，其中］，它能溶解在过量氨化钾溶液中，可能生成了一双核络合阴离子B［带三个负电荷，含三种元素，其中］。A在高压釜中与硝酸铵溶液一起加热至100℃则又再生成六氨合M盐(Ⅰ)。在室温下A缓慢释放出氨气并生成MN(Ⅱ)。
(1)请计算推断出M______、A______、B______；
(2)写出反应方程式(Ⅰ)______、(Ⅱ)______。(提示：可以从最简单的情况开始考虑)

6 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

   

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大             b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大             d．Si有更多的价层轨道

9 . 钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前最。某钒基笼目金属(M)的晶体结构如图所示。
   
(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。
(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________。
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_________，的空间结构为________。
(4)SbH₃的键角比NH₃的键角小，原因是___________。
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为___________，与V原子距离最近且等距的V原子________个。
(6)已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å，则晶胞体内A、B原子之间的距离为___________ Å (≈1.73， 保留两位小数)。

10 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：

	①	②	③
④		P	⑤	⑥
Ga	Ge	As	Se	Br

回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：___________。
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能()，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。

回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________。