1 . X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，
则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表
示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L^－1b．+29.7 mol·L^－1
c．－20.6 mol·L^－1d．－241.8 kJ·mol^－1

2 . I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出M的元素符号： ____________，Z的原子结构示意图： ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为。
（2）请写出N元素在周期表中的位置；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是。
II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：________________________________。
（2）由D到E的离子方程式_________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______________。

3 . X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J⁺的半径大于X^-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
（1）Q元素在周期表中的位置_______
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______(填元素符号)
（3）元素的非金属性Z__Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有____________ (填序号)
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                                   
D．Z和Q在周期表中的位置
（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式_________;B的水溶液不呈中性的原因____________(用离子方程式表示)
（5） 液态A类似X₂Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为
__________________
（6）若使A按下列途径完全转化为F:

①F的化学式为________；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为________

4 . A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为__________。
（2）B 元素的元素符号： ____________；CA的电子式为__________；
D在元素周期表中的位置为 ____________________。
（3）A₂E的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol^－1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：_________________。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
① 向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式______________，_______________。
② 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______________。
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________；由R生成Q的化学方程式：__________________。

5 . A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）___________。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_____________________。
（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式______________________________________。
（4）由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_____________________。

6 . 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置是________________________。
(2)C₂B₂所含的化学键类型有___________；请写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式________________。
(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
(4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(5)如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
   

7 . A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X＜Y )；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为______， F形成的离子的结构示意图为______。
(2)写出液态化合物Y的一种用途______。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：______。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为______。

8 . 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
   
(1)元素A在周期表中的位置 ___________。
(2)用电子式表示D₂G的形成过程___________，其所含化学键类型为___________。
(3)C^2-、D⁺、G^2-离子半径由大到小顺序是___________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ___________，___________。
②溶液c中的离子方程式为___________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因 ___________。
   
(5)将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①转移电子的物质的量为___________。
②用一个离子方程式表示该反应 ___________。

9 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

(1)R在元素周期表中的位置是__________________。
(2)Y与R相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_________（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR>YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(3)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

10 . 现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)D离子的结构示意图____________________；F元素氧化物的晶体类型为______________。
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小：____＞____＞____(填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：_____________；用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：____________，该阳离子中存在的化学键有_____________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。
(4)E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为_______mol·L^-1。