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解题方法
1 . 元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用,造福人类。
I.元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂,图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题:
(1)Y元素的原子结构示意图为___________ ,该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)下列说法错误的是___________(选填序号)。
Ⅱ.该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化:
(3)若该氢化物的水溶液呈碱性,写出该氢化物的电子式为___________ 。图中该氢化物转化为甲的化学方程式___________ 。化合物丁中Y元素的质量分数为___________ %。
(4)若该化合物的水溶液呈酸性,图中甲转化为乙的化学方程式为___________ 。该氢化物与丙的浓溶液反应,出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时,转移的电子数目为___________ 。
I.元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂,图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题:
(1)Y元素的原子结构示意图为
(2)下列说法错误的是___________(选填序号)。
A.原子半径:X>Y>Z | B.简单气态氢化物稳定性:Y<Z |
C.沸点:H2Z<H2S | D.该化合物中所有原子均为8电子稳定结构 |
Ⅱ.该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化:
(3)若该氢化物的水溶液呈碱性,写出该氢化物的电子式为
(4)若该化合物的水溶液呈酸性,图中甲转化为乙的化学方程式为
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解题方法
2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是其内层电子数的3倍,X元素与Y、W元素相邻,且与W元素同主族;工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备单质。下列说法正确的是
A.X的单质与W的氧化物反应可制备W的单质 |
B.Y最高价氧化物对应的水化物是离子化合物 |
C.工业上制备Z单质时可加一种Z的化合物使Z的氧化物熔点降低 |
D.W的最简单氢化物的稳定性强于X的最简单氢化物的稳定性 |
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2022-03-19更新
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193次组卷
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4卷引用:安徽省合肥市肥东县综合高中2021-2022学年高三下学期期中考试理科综合化学试题
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3 . A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体; B的水溶液常用于医用消毒;C有臭鸡蛋气味;D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是
A.D分子中心原子发生sp3杂化 |
B.C分子中的化学键为sp3—sσ键,有轴对称性,可以旋转 |
C.B为极性分子,但分子中同时含有极性键和非极性键 |
D.A的氢化物的沸点在同主族元素氢化物中最低 |
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2022-03-04更新
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189次组卷
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2卷引用:安徽省六安市晓天中学2021-2022年高二下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
4 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子:D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1。试回答:
(1)写出D元素基态原子的电子排布式:____ 。
(2)写出AB2的结构式:____ 。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为____ (填元素符号),原因是____ 。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为____ ,中心原子C的轨道杂化类型为____ 。
(5)B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为____ (填化学式)。
(1)写出D元素基态原子的电子排布式:
(2)写出AB2的结构式:
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
(5)B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
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解题方法
5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物,其中ZX具有强还原性,下列有关说法正确的是
A.ZX可被水氧化,二者反应可得到X2 |
B.四种元素的简单离子半径:X<Y<Z<W |
C.Y、Z形成的化合物中含有两类化学键 |
D.Y元素的氢化物稳定性弱于W元素的氢化物 |
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6 . 已知W、X、Y、Z四种元素分别属于三个短周期,且原子序数依次增大,由它们组成的化合物E、Q可以发生如下图的反应。化合物M是有机合成重要的中间体,M中阴离子为48电子微粒,下列说法错误的是
A.E易液化,是因为可形成分子间氢键 | B.Q是导致温室效应的成分之一 |
C.简单离子的半径:Y<Z | D.M的阴阳离子中均含有极性共价键 |
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7 . 短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同,Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂,Q和Y同族,M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A.M和Y形成的化合物M2Y2中,阴阳离子的个数比为1:2 |
B.WY2可用于制作计算机芯片 |
C.化合物MX具有很强的还原性,能与水反应 |
D.最简单气态氢化物的热稳定性:Q>W |
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2022-02-02更新
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599次组卷
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2卷引用:安徽省马鞍山市 2021-2022学年高三第一次教学质量监测理综化学试题
名校
8 . 已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素, 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同,b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒,g的最高正价与最低负价代数和为4, f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应,a单质在h单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题:
(1)f在元素周期表中的位置___ 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________ 。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________ 。
(3)下列说法正确的是 。
(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱: _________ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO对人体的危害,可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2,该反应的离子方程式为______________ 。
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中,充分反应后,所得溶液体积为500mL,则该过程可得标况下气体体积_______ L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____ mol∙L−1。
(1)f在元素周期表中的位置
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序
(3)下列说法正确的是 。
A.氢化物的稳定性d>b |
B.含氧酸的酸性h>g>b>f |
C.bg2中b为+4价;g为−2价可说明g的非金属性强于b |
D.g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能,可说明g的非金属性弱于h |
(5)为降低水源中NO对人体的危害,可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2,该反应的离子方程式为
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中,充分反应后,所得溶液体积为500mL,则该过程可得标况下气体体积
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名校
解题方法
9 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、W同族,常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应,由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示,下列说法正确的是
A.在元素周期表中,113号元素与Z元素不同族 |
B.Y的非金属性比W的强,所以气态氢化物的还原性:Y>W |
C.X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 |
D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大 |
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解题方法
10 . 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A、B、C三种元素组成的化合物为强碱;化合物D2E2是一种具有难闻气味的黄红色液体,与其他元素组成的物质有如下转化关系:2D2E2+2A2B=DB2↑+□↓+4AE(方框代表一种生成物)。下列说法不正确的是
A.DB2能使紫色石蕊变色 |
B.简单阴离子还原性:D>E>A |
C.D2E2分子中既存在极性键又存在非极性键 |
D.上述方程式所涉物质中的□存在多种同素异形体 |
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