名校
解题方法
1 . 某种锂盐的结构如图所示,其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成,X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍,化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/6/2973458651627520/2974307761037312/STEM/aa52e2ba-c3c2-4a6d-b036-7f9de1494043.png?resizew=268)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/6/2973458651627520/2974307761037312/STEM/aa52e2ba-c3c2-4a6d-b036-7f9de1494043.png?resizew=268)
A.W位于第2周期IVA族 | B.原子半径:Z>X>Y |
C.元素电负性:Y>Z>X | D.最高化合价:Y>Z>W |
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2022-05-07更新
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432次组卷
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6卷引用:福建省龙岩市2022届高中毕业班第三次教学质量检测化学试题
解题方法
2 . 一种高储能电池的电解液微观结构如图,R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素,M的原子半径大于Z。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/2/2949350651109376/2949652722401280/STEM/d0223a6ea18847338d2d3541dc1036fb.png?resizew=231)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/2/2949350651109376/2949652722401280/STEM/d0223a6ea18847338d2d3541dc1036fb.png?resizew=231)
A.电负性:R<W | B.简单氢化物的熔点:W<M |
C.![]() | D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<X |
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3 . C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:
(1)科学家常利用___________ 区分晶体SiO2和非晶体SiO2。
(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(3)Si为重要的半导体材料,硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液,该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________ 。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[
]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子,图2所示为一种环状硅酸根离子,写出其化学式:___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/11/2914301376798720/2915034229940224/STEM/6485ebb5-dc2d-44f8-a6a6-dc192ca5b621.png?resizew=299)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/11/2914301376798720/2915034229940224/STEM/45f769f7-51f8-4b9d-979f-0f27e94504c0.png?resizew=214)
(4)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为___________ ,其中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为___________ 。
(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似,其中A处原子的原子分数坐标为(0,0,0),则C处原子的原子分数坐标为___________ 。
(1)科学家常利用
(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有
(3)Si为重要的半导体材料,硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液,该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/11/2914301376798720/2915034229940224/STEM/6485ebb5-dc2d-44f8-a6a6-dc192ca5b621.png?resizew=299)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/11/2914301376798720/2915034229940224/STEM/45f769f7-51f8-4b9d-979f-0f27e94504c0.png?resizew=214)
(4)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为
(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似,其中A处原子的原子分数坐标为(0,0,0),则C处原子的原子分数坐标为
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4 . 2021年5月15日,“天问一号” 火星控测器成功着陆火星。“天问一号”的着陆巡视器突破了高强度铝合金贮箱壳体材料、焊接、250N发动机硅化钼高温抗氧化涂层等多项关键技术,为“天问一号”提供了可靠、精准、稳定的动力。回答下列问题:
(1)钼与铬为同族元素,则钼位于周期表的___________ 区。
(2)铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪,可大大增加合金的强度。基态钪原子的电子排布式为___________ 。
(3)氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价),得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是___________ ;SiHCl3中所含元素电负性由大到小的顺序为___________ 。
(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳,其次是氮气、氩气,此外还含有少量的氧气和水蒸气,若将这几种气体降温液化,最先液化的气体是___________ ,原因是___________ 。
(5)文献报道,硅化钼涂层可提高碳化硅电热元件高温抗氧化性能,SiC的晶胞结构如图所示。晶体中硅原子的配位数为___________ 。图中晶胞含有硅原子数为___________ 。
(1)钼与铬为同族元素,则钼位于周期表的
(2)铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪,可大大增加合金的强度。基态钪原子的电子排布式为
(3)氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价),得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是
(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳,其次是氮气、氩气,此外还含有少量的氧气和水蒸气,若将这几种气体降温液化,最先液化的气体是
(5)文献报道,硅化钼涂层可提高碳化硅电热元件高温抗氧化性能,SiC的晶胞结构如图所示。晶体中硅原子的配位数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/18/2897062123855872/2897988649910272/STEM/424e953f-aaf8-4c19-9831-7bb2a4eb9048.png?resizew=221)
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名校
5 . (1)Cd与Zn同族且相邻,若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级,则该激发态原子的外围电子排布式为_______ 。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示);
(3)噻吩(
)和吡咯(
)形成配位化合物。噻吩难溶于水,吡咯能溶于水,原因为:_______ 。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,As原子轨道杂化类型为_______ ,1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/f9f683cf-b08e-4b4e-ac12-c370ab66a5c1.png?resizew=178)
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(
,
,
),则③号位原子坐标参数为_______ 。晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶胞的密度为_______ g·cm-3(列计算式即可)
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)噻吩(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/17bd4c30-3bdb-4ae2-8fcb-e7941a871c99.png?resizew=64)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/574aa2dc-7a9a-4834-945f-1dd4bb2a5d5c.png?resizew=89)
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,As原子轨道杂化类型为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/f9f683cf-b08e-4b4e-ac12-c370ab66a5c1.png?resizew=178)
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(
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2021-06-01更新
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547次组卷
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2卷引用:福建省厦门外国语学校2021届高三5月高考适应性考试化学试题
解题方法
6 . 金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。
(1)在基态Ti原子中,核外存在_____ 对自旋相反的电子,核外电子占据最高能层的符号是___ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____ 。
(2)TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1915ed51f6002aad5c70c16045f5688b.png)
,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______ ;反应中涉及的元素中电负性最大的是______ 。 三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________ 。
(3)[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____ (填元素符号);配体之一H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是___ 。
(4)科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点(2950℃)比氯化钠的高,主要原因是________________ 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_____ 。已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加 德罗常数为NA,则晶胞边长为____ cm(用含ρ、NA的式子表示)。
(1)在基态Ti原子中,核外存在
(2)TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1915ed51f6002aad5c70c16045f5688b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/29/2497338880974848/2507923855097856/STEM/27f87bc351234a26a177923617bd6acb.png?resizew=98)
(3)[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是
(4)科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点(2950℃)比氯化钠的高,主要原因是
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/30/60ac0c2b-b6d1-4ad7-b0c4-f4e8e5b9b8b2.png?resizew=160)
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解题方法
7 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/eb83eb69-b0f8-46de-b955-4fef7e401b71.png?resizew=366)
(1)基态Zn2+核外价电子排布图为_____ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为_____ 。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为_____ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释:_____ 。
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____ (写出1种即可);[Zn(NH3)4]2+离子结构示意图:____________ 。
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物,IMI的结构为
,则1mol IMI中含有_____ 个σ键;常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
为液态而非固态,其原因是_____ 。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____ ;六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则Zn的密度为_____ g•cm-3(列出算式即可)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/eb83eb69-b0f8-46de-b955-4fef7e401b71.png?resizew=366)
(1)基态Zn2+核外价电子排布图为
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物,IMI的结构为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/e754e1ab-8e2a-48da-9975-9aa25ff50050.png?resizew=164)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/80c2a091-ff53-45f9-ba1d-fe3667606579.png?resizew=309)
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/1/bb4a3a23-a6f0-492d-bceb-5fc67d5dc3bf.png?resizew=189)
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2020-06-08更新
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316次组卷
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2卷引用:福建省厦门外国语学校2020届高三下学期高考最后一次模拟理综化学试题
名校
解题方法
8 . 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题:
(1)Ga基态原子核外电子排布式为________________ ,As基态原子核外有__________ 个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________ ,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________ 。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:________ ,GaF的熔点超过1000℃,可能的原因是__________________________ 。
(4)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为__________ ,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________ 。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为__________ g·cm-3(设NA为阿伏加 德罗常数的值,列出计算式即可)。
(1)Ga基态原子核外电子排布式为
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:
镓的卤化物 | CaCl3 | CaBr3 | CaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/214edd93-de8c-493d-b7fc-af8ef9409851.png?resizew=603)
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2020-02-11更新
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240次组卷
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6卷引用:福建省莆田市第九中学2019届高三上学期第一次调研考试理科综合化学试题
解题方法
9 . I.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是________ ,尿素分子间的氢键可表示为_____ 。
(2)尿素可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是________ 。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在 的化学键____________ (填序号)。
A离子键B金属键C配位键Dσ键Eπ键
③NO3-中N原子杂化后的价电子排布图为_______ ,NO3-的空间构型为________ 。
II.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物
(3)Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图的顶点和面心,Mg2+处于图八个小立方体的体心。
①Mg2NiH4中H的化合价为______ 。
②Mg2+位于Ni原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③若晶体的密度为dg·cm-3,Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1,则Mg2+和Ni原子的最短距离为___________ nm(用含d、M的代数式表示)。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是
(2)尿素可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中
A离子键B金属键C配位键Dσ键Eπ键
③NO3-中N原子杂化后的价电子排布图为
II.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物
(3)Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图的顶点和面心,Mg2+处于图八个小立方体的体心。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/31/c3e4695a-7d67-4c8b-815e-99b1b56c0359.png?resizew=193)
①Mg2NiH4中H的化合价为
②Mg2+位于Ni原子形成的
③若晶体的密度为dg·cm-3,Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1,则Mg2+和Ni原子的最短距离为
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名校
解题方法
10 . 铁触媒是重要的催化剂,铁触媒在500 ℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题:
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___ ;C、N、O的电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子,其化学式为______ ;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,铜显___ 价,碳原子的杂化轨道类型是______ ,NH3价电子对互斥理论模型是______ 。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中,肯定有________ (填字母)形成。
A.离子键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是________ 。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________ ,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________ (写出已化简的比例式即可)。(两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等)
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子,其化学式为
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中,肯定有
A.离子键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/9/2200082279145472/2206980562616320/STEM/c761a9a333834a0db0bd157adc2e359f.png?resizew=256)
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2019-05-07更新
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428次组卷
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2卷引用:【校级联考】福建省莆田第一中学、第四中学2019届高三下学期一模理科综合化学试题