2 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法错误的是

A．中原子的杂化轨道类型为

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C．依据该反应原理，可设计原电池

D．完全反应后，可用溶液检验反应后的溶液中是否存在

4 . 研究小组以(绿色固体)、(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂。
I．无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。

(1)(四氢呋喃，液体)是呋喃()通过加氢还原获得，呋喃与苯类似，具有芳香性，不具有芳香性。呋喃和分子中氧原子的杂化方式分别是_______。
(2)本实验持续通入的目的是_______。
(3)反应管中的温度升高到时发生反应，生成和(光气)，写出反应的化学方程式：_______。
(4)反应管右端有在加热炉外，其作用是_______。
Ⅱ．的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置略)。
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水。制备反应的原理为。
实验时双颈烧瓶中受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。

(5)锌粉的作用是_______。
(6)和在的溶解性分别为_______、_______。(填“溶”或“不溶”)
(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发得到固体产品。则该实验的产率为_______%。[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]

5 . 回答下列问题。
(1)计算下列分子中中心原子的孤电子对数：
①H₂S___________；②PCl₅___________；③BF₃___________；④NH₃___________。
(2)计算下列分子中中心原子的价层电子对数：
①CCl₄___________；②BeCl₂___________；③BCl₃___________；④PCl₃___________。

7 . 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物	反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引	铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B	取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液	加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀	Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解
C	为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液紫色褪去	Fe2+具有还原性
D	向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液	溶液变血红色	CN-与Fe3+的配位能力小于SCN-

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . X射线研究表明是共价化合物，为平面链状结构，以形式存在，如图所示。易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是，下列说法错误的是

A．由图结构可知中存在配位键

B．溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿

C．中加入过量氨水可生成含深蓝色溶液，说明配位能力大于

D．1mol 中存在4个σ键

10 . 卤族元素组成的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。
(1)如图1为碘晶体的晶胞结构。下列有关说法正确的是___________填序号。

A．平均每个晶胞中有4个碘分子

B．平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(2)如图2为晶体的晶胞结构。其中黑色球表示___________，晶体中与F^-最近且等距离的Ca²⁺数目为___________。

(3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示A和B：

①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________(填“σ”或“π”)键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：___________。
(4)含氟牙膏预防龋齿的原理是生成更难溶的氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]，S、P、O、F四种元素第一电离能从小到大的顺序是___________，其中PO的空间构型为___________。