1 . 碳中和的目标是减少含碳气体的排放。CH₄与CO₂都能引起温室效应，将二者联合处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为CH₃OH、CH₃COOH、H₂等高附加值产品。
(1)CH₄与CO₂在一定条件下能发生如下两个反应：
Ⅰ．CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+247kJ/mol
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41kJ/mol
若CH₄与CO₂按物质的量之比1∶3投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间内CH₄与CO₂的转化率随温度的变化如图所示，其中CO₂在1000℃时的平衡转化率为60%，CH₄在1000℃时的平衡转化率几乎为100%。

①反应Ⅰ在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②温度高于700℃ 时，随温度升高，平衡产物中H₂O的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③1000℃时反应Ⅱ 的平衡常数K=_______(保留3位有效数字，下同)，平衡时CO的体积分数为_______。
(2)CH₄与CO₂在催化剂作用下反应可生成CH₃COOH，其反应机理如图所示。

①写出该反应的化学方程式：_______。
②转化过程中经历了i→ii的变化，该变化过程_______(填“吸热”或“放热”)。产物CH₃COOH中碳原子的杂化方式为_______。
③甲醇(CH₃OH)与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，该电池放电时，负极反应式为_______。

2 . X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
(1)P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
(2)烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
(3)化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。

4 . 汉字传承的载体之一，出土后竹简中的木质素(多元酚)与Fe³⁺发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨认，使用维生素C修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素C的说法不正确的是

A．分子式为

B．分子中含有3种官能团

C．分子中含3个手性碳原子

D．O原子有孤电子对，推测能与形成配位键

5 . [化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn²⁺的价电子排布图为___________。
(2)NO₂的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)写出和CN^－互为等电子体的一种分子的电子式___________。
(4)铵盐大多易分解，NH₄F和NH₄Br两种盐中较难分解的是______(填化学式)；理由是_______。
(5) 氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm，该晶体的密度ρ=___________________ g·cm^－3 (列出计算式即可，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。