1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。

3 . 下列化学用语描述错误的是

A．中子数为18的硫原子：

B．二氧化碳的空间填充模型：

C．用电子云轮廓图表示H-H的s-s σ键形成的示意图：

D．用电子式表示K2S的形成：

4 . 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢生成丙烯的反应历程如图。下列说法正确的是

A．使用催化剂改变了丙烷脱氢反应的热效应

B．在反应进程③中，催化剂被氧化

C．在反应进程中，C原子的杂化类型未变

D．总反应为：

7 . LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法错误的是

A．XY的中心原子价层电子对数为3

B．Y所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

C．该结构中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y、Z两元素简单离子的核外电子数相等

8 . 下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

9 . B₂O₃的气态分子结构如图1所示，硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法不正确的是

A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力

C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键

D．元素第一电离能：B<Be

10 . 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)第一电离能：氮___________氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___________。
(2)肼(H₂N−NH₂)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
(3)NH₃常作制冷剂，其键角___________ (填“大于”或“小于”) NF₃的键角。
(4)正硝酸钠(Na₃NO₄)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na₃NO₄阴离子的中心原子杂化方式为___________。
②在573K条件下，实验室中用NaNO₃和Na₂O在银皿中反应制得Na₃NO₄，Na₂O的立方晶胞如图所示：如图中“●”表示O²⁻， Na₂O晶胞的参数为apm，则晶胞密度___________g•cm⁻³(列出计算式即可，N_A为阿伏加德罗常数的值)。