1 . 
和
均属于稀有金属，在生产、科技和军事领域均有重要的研究和应用价值。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______ ；基态原子占据最高能层的核外电子的电子云轮廓图的形状为_______ 。
(2)和
处于同一周期，且核外最高能层电子构型相同。金属的熔点_______ (填“高于”或“低于”)金属，原因为_______ 。
(3)能形成多种重要配合物，如
能形成
能形成
、
等。
①中所含阴离子的每个原子最外层均满足
结构。该阴离子的立体构型为_______ ，其中心原子的杂化形式为_______ 。
②
中含有
键的数目为_______ 。
(4)能形成多种化合物，如
、
。基态
原子的第一电离能_______ 
填“大于”或“小于”
基态
原子。
(5)钛酸钙晶胞结构如图1所示。钛酸钙的化学式为_______ ；
个钛离子与_______ 个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。
(6)铁和氮可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞结构如图2所示。六棱柱底边边长为
，高为
，阿伏加德罗常数的值为
，则它的密度为_______ 
(列算式即可) 。
和均属于稀有金属，在生产、科技和军事领域均有重要的研究和应用价值。回答下列问题：(1)基态
原子的价电子排布式为原子占据最高能层的核外电子的电子云轮廓图的形状为(2)
和处于同一周期，且核外最高能层电子构型相同。金属的熔点，原因为(3)
能形成多种重要配合物，如能形成能形成、等。①中所含阴离子的每个原子最外层均满足结构。该阴离子的立体构型为②
中含有键的数目为(4)
能形成多种化合物，如、。基态原子的第一电离能填“大于”或“小于”基态原子。(5)钛酸钙晶胞结构如图1所示。钛酸钙的化学式为
个钛离子与(6)铁和氮可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞结构如图2所示。六棱柱底边边长为
，高为，阿伏加德罗常数的值为，则它的密度为 (列算式即可) 。
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2 . 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______ 。
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有_______ 种。
(3)
的空间构型为_______ ，C的杂化方式为_______ 。
(4)
分子在独立存在时
键角为
。如图是
离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：_______ 。
(5)有机铁肥
中不存在的化学键有_______ 。(填字母)
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.
键 E.氢键
(6)
和
两种物质中，沸点更高的是 _______ (填名称)
(7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN-反应时，Fe3＋提供_______ ，SCN-提供_______ ，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN-的配合物中，主要是Fe3＋与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______ 。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有
(3)
的空间构型为(4)
分子在独立存在时键角为。如图是离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：(5)有机铁肥
中不存在的化学键有A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.
键 E.氢键(6)
和两种物质中，沸点更高的是 (7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN-反应时，Fe3＋提供
②所得Fe3＋与SCN-的配合物中，主要是Fe3＋与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是
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解题方法
3 . Ⅰ.
有下列物质：①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦SiO2、⑧PCl3
(1)常温下为共价晶体是_______ (填序号，下同)。
(2)既有键又有
键的非极性分子是_______ 。
(3)
模型是四面体形的极性分子是_______ 。
(4)分子空间构型三角锥形的是_______ 。
(5)中心原子发生
杂化的是_______ ，与甲烷分子空间结构相同的是_______ 。
Ⅱ.回答下列问题
(6)
中碳原子的杂化方式为_______ 。
分子中
原子的杂化方式为_______ 。
(7)从结构角度分析，
的空间构型为_______ 。
和两种阳离子的相同之处为_______ (填字母)。
A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体构型 D.共价键类型
(8)X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I
。I的立体构型为_______ ，中心原子的杂化方式为_______ 。
有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥ 、⑦SiO2、⑧PCl3(1)常温下为共价晶体是
(2)既有
键又有键的非极性分子是(3)
模型是四面体形的极性分子是(4)分子空间构型三角锥形的是
(5)中心原子发生
杂化的是Ⅱ.回答下列问题
(6)
中碳原子的杂化方式为分子中原子的杂化方式为(7)从结构角度分析，
的空间构型为和两种阳离子的相同之处为A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体构型 D.共价键类型
(8)X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I
。I的立体构型为
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4 . 已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为
| A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O | B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 |
| C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 | D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O |
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2022-08-20更新
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395次组卷
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6卷引用：重庆市清华中学2021-2022学年高二下学期期第一次月考化学试题
重庆市清华中学2021-2022学年高二下学期期第一次月考化学试题（已下线）同步君 选修3 第二章 第二节 配合物理论高中化学人教版 选修三 第2章 分子结构与性质 配合物理论（已下线）微项目 补铁剂中铁元素的检验-应用配合物进行物质检验-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）吉林省通化市梅河口市第五中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）3.4 配合物与超分子-同步学习必备知识
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解题方法
5 . 下列描述中，正确的是
| A．CS2是空间结构为V形的极性分子 |
B．ClO 和ClO 的VSEPR模型相同，但离子空间结构不同 |
| C．NO和NH3的空间结构均为三角锥形 |
D．SiF4和CO 的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 |
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解题方法
6 . 硒(
)被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，硒()与氧(O)、硫(S)位于元素周期表中第ⅥA族。回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为___________ ，第二周期元素的第一电离能比氧元素大的主族元素有___________ (填元素符号)。
(2)单质硫最稳定的结构是由八个原子组成的环——
，其中S原子的杂化方式为___________ 。
(3)酸性：
___________ 
(填“强于”或“弱于”)，
的空间构型为___________ ，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：___________ 。
(4)
、
均为离子化合物，其熔点由高到低的顺序为___________ (用化学式表示)，原因为___________ 。
(5)的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________ 
(用含a、的代数式表示)。
)被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，硒()与氧(O)、硫(S)位于元素周期表中第ⅥA族。回答下列问题：(1)基态氧原子的价电子排布图为
(2)单质硫最稳定的结构是由八个原子组成的环——
，其中S原子的杂化方式为(3)酸性：
(填“强于”或“弱于”)，的空间构型为互为等电子体的分子的化学式：(4)
、均为离子化合物，其熔点由高到低的顺序为(5)
的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为(用含a、的代数式表示)。
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解题方法
7 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F原子的核外电子排布式是_______ 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是_______ ；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是_______ 。
(4)A、B、D可形成分子式为
的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是_______ ；1mol该分子中含有π键的数目是_______ 。
(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为_______ (用化学式表示)。
(1)基态F原子的核外电子排布式是
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是
(4)A、B、D可形成分子式为
的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为
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解题方法
8 . 填空。
(1)下列分子中含有手性碳的是_______
(2)下列分子具有极性的是_______
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CS2 E、BF3
(3)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供_______ ，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为_______ 。
(4)BaO的熔沸点_______ MgO，金刚石的熔点_______ SiC(均填“>”或“＜”或“=”)
(5)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_______ 个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻_______ 个I-。
(1)下列分子中含有手性碳的是_______
| A．乙醇 | B．苯 | C．一氯甲烷 | D．乳酸CH3CH(OH)COOH |
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CS2 E、BF3
(3)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供
(4)BaO的熔沸点
(5)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有
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2022-04-01更新
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314次组卷
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3卷引用：重庆市实验中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
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9 . 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是
A． 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 |
| B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2 |
| C．根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 |
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 |
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2022-04-01更新
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424次组卷
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5卷引用：重庆市实验中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
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解题方法
10 . 锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是___________ 。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。
BH
的空间构型为___________ ，写出两种与BH互为等电子体的分子或离子___________ 。
(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为___________ ；其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，
，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为___________ 。
(5)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的理论密度ρ=___________ g•cm-3(列出计算式)。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。
BH
的空间构型为互为等电子体的分子或离子(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为
，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为(5)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的理论密度ρ=
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