1 . TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
   
已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm－3)	水溶性
TiCl4	－24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置D的作用是___________，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂•2H₂O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是___________。

(4)可以选用下面的一套装置___________(填标号)替换掉装置E和F。

A．

B．

C．

D．

(5)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L^－1K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol•L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂•nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl₄反应外，还有________。
②滴定终点的判断方法是_________。
③已知TiCl₄的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为______(保留两位有效数字)。

2 . 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是

A．分子中存在种官能团，无手性碳原子

B．分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种

C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗Br2

D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗

3 . [Co(NH₃)₆]Cl₂晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，[Co(NH₃)₆]Cl₂的摩尔质量为M g/mol)，以下说法正确的是

A．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8

B．离[Co(NH3)6]2+最近的Cl- 有4个

C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，则C点原子坐标为()

D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为

4 . 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示：

回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)中，的空间构型为___________。
(4)中不存在的作用力有___________(填字母)。
a．离子键    b．配位键   c．键  d．键  e．金属键       f．氢键
(5)Ba的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，所得剖面图正确的是___________(填字母标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B₆八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，八个B₆多面体围成立方体，中心为Ca²⁺，晶胞密度为ρg·cm^-3。

①硼化钙的化学式为___________。
②晶胞边长为___________nm(已知N_A为阿伏加德罗常数)。

5 . 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是

A．组成布洛芬的元素均位于元素周期表p区

B．布洛芬的晶体类型为分子晶体，存在分子内氢键

C．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面

D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

6 . 工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的碳原子：8C

B．NH3的VSEPR模型：

C．CO(NH2)2的结构简式：

D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：

7 . 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如下图所示，请回答下列问题：

已知：① ；
②
(1)的名称为“反-3-溴-2-戊烯”，按此命名原则，A的名称为___________。
(2)B中碳原子的杂化方式为___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)指出反应类型：E→F___________、G→H___________。
(5)写出F转化为G的化学方程式：___________。
(6)有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有___________种。
(7)写出以 和CH≡C-COOCH₃为原料，合成的路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。

8 . 下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是

A．硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色

B．无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液

C．酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液

D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”

9 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物分子的立体构型是_______。其中心原子采取_______杂化。
(3)E的核外电子排布式是_______，ECl₃形成的配合物的化学式_______。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。
(5)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu₂(OH)₂SO₄(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，SO的空间构型为_______。
(6)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为_______，σ 键与π键的数目之比为_______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1 mol紫色物质中含配位键的数目为_______。

10 . Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置_______，
(2)Ni的价电子排布式为_______，属于_______区的元素；
(3)过硫酸盐(S₂O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H₂S₂O₈的结构式如图所示，H₂S₂O₈中S的轨道杂化方式为_______；

(4)NiO、FeO属于_______晶体，已知r(Ni²⁺)>r(Fe²⁺)，则熔点NiO_______FeO(填“＜"或“>’’)，原因是_______。
(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO₄溶液中加入过量稀氨水，所涉及的化学反应有_______，_______；
(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。