1 . 已知冰醋酸能与在催化下发生反应生成和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是

A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明

B．中存在键

C．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大

D．的酸性比强

2 . 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外P电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)难溶于二硫化碳，简要说明理由___________。
(3)分子的空间构型为___________，分子的VSEPR模型名称为___________。
(4)下列气态分子和中，其键角由大到小的顺序为___________。

3 . 表中关于各微粒的描述完全正确的一项是

选项	A	B	C	D
分子或离子的化学式
中心原子的杂化轨道类型
VSEPR模型名称	直线形	平面正方形	平面三角形	正四面体形
分子或离子的空间结构	直线形	平面正方形	V形	三角锥形

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与P能级上的电子数相等，下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．与X同周期的非金属元素，最高正化合价从左到右依次升高

C．X与Z形成的三原子分子为直线形分子

D．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键

5 . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中的浓度不变

B．在离子中，提供空轨道，给出孤对电子，配位数为4

C．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子，该配离子为平面正方形结构

D．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体

6 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺和Fe²⁺中成单电子个数之比为_______。
(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。

①表示环戊二烯负离子(每个碳原子上都结合了一个氢原子)，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。
②该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_______种。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，CN^-在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^-在图中省略)

①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为_______；该晶胞的化学式为_______。
②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______pm；该晶体的密度为_______g·cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

7 . 有机化合物M的结构如图所示。关于M下列说法不正确的是

A．M的分子式为C11H14O2

B．M在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种

C．最多可与4 mol H2发生加成反应

D．分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

8 . 铁(Fe)、钴(Co)、铬(Ni)是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为___________。
(2)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________。

A．共价键

B．离子键

C．金属键

D．配位键

(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。

①色胺酮分子中所含元素(C、N、O)第一电离能由小到大的顺序为___________。
②色氨酮分子中C原子的杂化类型为___________。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过___________(填作用力)与色胺酮钴配合物相结合。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，用于描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数(棱长)，其密度为___________ g∙cm⁻³ (列出计算式即可，设N_A为阿伏加德罗常数)。

9 . R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	单质及其化合物的焰色反应为黄色
Z	第四周期未成对电子数最多的元素

(1)Y原子的核外电子排布式为___________，Z原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)Y与X以1：1形成的化合物中含有的化学键类型有___________。
(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。
(4)与Z同周期某元素的三价阳离子比其二价阳离子更稳定，该元素位于周期表___________区。
(5)RW₃分子的空间构型为___________。
(6)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。

10 . “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态

C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石

D．CH4和P4都为正四面体形，CH4中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ