1 . 已知反应：RC≡CAg+2CN^﹣+H₂O→RC≡CH+Ag(CN)+OH^﹣，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是

A．OH﹣的电子式为

B．O的价电子排布图为

C．H2O的空间充填模型为

D．Ag(CN)中σ键与π键的个数比为1：1

2 . 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d²5s²，它在周期表中的位置为__________。
(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe²⁺形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂O₂+Hb·CO
①C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_____(用氢化物化学式表示)。
②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe²⁺配位时，配位原子均不是O原子，理由是：_______________。
③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：____________。
(3)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。

①该复合型物质的化学式为________。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为ρg/cm³。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为________cm。

3 . 氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF₂、(CF)_x、XeF₂、HF、NH₄BF₄、CaF₂等。
(1)基态F原子核外电子有______种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____(填序号)。
A.1s²2s²2p⁴3s¹             B.1s²2s²2p⁴3d²            C.1s²2s¹2p²          D.1s²2s²2p³3p²
(2)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，其中氧原子的杂化方式为_________。
(3)AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点(192℃)，其原因是___________。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，(CF)_x的导电性________(填“增强”或“减弱”)，(CF)_x中C-C键的键长比石墨中C-C键的_______(填“长”或“短”)。

(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、NH₄BF₄及清洗剂CH₃CH(OH)CH₃，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为________，1mol氟硼酸铵(NH₄BF₄)中含有_______mol配位键。

4 . 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银试剂的有效成分

D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+

5 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________。
Ⅱ．产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键   b．范德华力   c．非极性共价键   d．极性共价键   e．配位键   f．氢键
(4)中含键的数目为___________。
Ⅲ．实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是___________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________。

6 . 已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是

A．是平面型分子	B．分子中有两个手性碳原子
C．在中的溶解度比在水中的小	D．分子可以与HCl反应生成

7 . 下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是

选项	微粒空间结构	杂化理论解释
A	吡啶(   )和吡咯(   )中所有原子都共平面	N原子都是sp2杂化
B	三甲硅烷基胺【(SiH3)3N】是非极性分子	N原子是sp3杂化
C	四水合铜离子【Cu(H2O)】是平面四边形结构	Cu2+是sp3杂化
D	C60()是球形结构	C原子是sp2杂化

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是
   

A．分子的中心原子有5对价层电子对

B．离子空间构型为正四面体

C．与反应生成和

D．比更易发生自耦电离