1 . 已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是

A．是平面型分子	B．分子中有两个手性碳原子
C．在中的溶解度比在水中的小	D．分子可以与HCl反应生成

2 . 下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是

选项	微粒空间结构	杂化理论解释
A	吡啶(   )和吡咯(   )中所有原子都共平面	N原子都是sp2杂化
B	三甲硅烷基胺【(SiH3)3N】是非极性分子	N原子是sp3杂化
C	四水合铜离子【Cu(H2O)】是平面四边形结构	Cu2+是sp3杂化
D	C60()是球形结构	C原子是sp2杂化

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是
   

A．分子的中心原子有5对价层电子对

B．离子空间构型为正四面体

C．与反应生成和

D．比更易发生自耦电离

6 . 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题：
(1)铁在周期表中的位置是___________。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为___________，其最外层电子的电子云轮廓图为___________。
(3) 中的配体为___________；其中 C原子的杂化类型为___________，1 mol 含有的σ键数目为___________。
(4)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF₄熔点高于其它三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为___________；已知该晶胞参数为a pm，N_A为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为___________g/cm³(用含a、N_A的代数式表示)。
   

7 . 在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺。下列有关说法中正确的是

A．中心离子的配位数为4

B．电负性由大到小为N>O>Cu

C．基态原子的第一电离能：N>O>S

D．键角：H2O>NH3

9 . 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是

A．CO

B．H2O

C．NH3

D．SO2

10 . 我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米等重要物质的工艺流程如下。
   
已知：i：伯胺能与反应：生成易溶于煤油的产物。
ii：在水溶液中易与反应：
(1)写出过程I中发生反应的离子方程式：_______。
(2)过程Ⅱ加入过量的作用是_______。
(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用溶液进行反萃取的原理：_______。
(5)具有碱性，可与结合生成，其中氮原子的杂化类型为_______从结构角度分析，它比配位能力_______(“强”或“弱”)，过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为_______，得到的再被氧化为。
(6)以溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。
①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_______(写出1种即可)。
②烟气中和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。