6 . 金属在史前就为人们所知，金属单质及其化合物的使用推动了人类文明的发展。回答下列问题：
(1)基态As原子价电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)AsH₃的空间构型为_______。
(3)绿矾(FeSO₄⋅7H₂O)结构如下图。

①H₂O分别与Fe²⁺、SO的相互作用分别为_______、_______。
②比较SO中的∠O—S—O_______H₂O中的∠H—O—H。(填“<”“>”或“=”)
(4)现在国家大力推行新能源，其中锂电池得到了巨大的发展。为了增强钴酸锂电池的安全性，科学家根据铁与钴性质的相似性，又研发出了磷酸亚铁锂电池。
①Fe在元素周期表中的位置是_______。
②磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为_______。

8 . 我国科学家最近开发了α- B₂₆C@ TiO₂/Ti催化剂实现NO制NH₃，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
(1)基态N原子的价层电子排布图为_______。
(2)上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)氨硼烷(NH₃·BH₃)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃·BH₃分子中属于sp³杂化的原子有_______(填元素符号)。H—N—H键角：NH₃_______NH₃·BH₃(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。
(4)已知：BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃， BN的熔点较高的主要原因是_______。
(5)已知TiO₂的晶胞如图1所示，“黑球”代表_______ (填“钛”或“氧")。
(6)钛晶体有两种结构，如图2和图3所示。

图2结构中空间利用率(φ)为_______ (用含π的代数式表示)；已知图3结构中底边长为a nm，高为c nm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该钛晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

9 . 氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)锑在元素周期表中的位置_______。
(2)除外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。

①分子是一种_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②的沸点_______(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是_______。
(3)热稳定性：_______(填“>”“<”)，判断依据是_______。
(4)链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______，C原子的杂化类型为_______。

10 . 按要求填空。
(1)中心原子价层电子对互斥模型为_______。
(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。
(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(4)某有机物结构简式为 ，该分子中含有_______个手性碳原子。