1 . CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

2 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

3 . 利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为___________。

(2)若将该催化剂置于Na₂SO₃溶液中，产物之一为，另一产物为__________。若将该催化剂置于AgNO₃溶液中，产物之一为O₂，写出生成另一产物的离子反应式__________。
Ⅱ.用H₂还原CO₂可以在一定条下合成CH₃OH(不考虑副反应)：
(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 a mol‧L^-1和3 a mol‧L^-1，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。
(4)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____________。
②P点甲醇产率高于T点的原因为___________。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________°C。
Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放
(5) 的空间构型为__________。已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=12时，=1：_______：__________。

4 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是___。PO₄^3-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。
(4)PH₃是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是 _____
(5)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是___nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

5 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

6 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的是

A．分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．的空间结构为三角锥形

C．在形成配合物时，其配位数只能为4

D．中，镍元素是杂化

8 . W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（       ）

A．W、X、Z可形成离子化合物

B．Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子

C．W与X形成的二元化合物只能含极性键

D．X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X

9 . 近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。
A.                       B.
C. D.
（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___种。
（3）Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___光谱(填“发射”或“吸收”)。
（4）已知NH₃分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH₃分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH₃的键角比PH₃的键角大的原因：___。
（5）BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为___。它的性质与乙烷有所不同：在标准状况下为无色无味的白色固体，在水中溶解度也较大，其原因是___。
（6）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___nm。(只要求列算式)

10 . 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4