1 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①，
②，
③，
(1)反应③中___________，若要该反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．

D．CO、、的物质的量之比为1∶2∶1

(3)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，___________，反应②的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
II．
(4)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。
A． B．
(5)吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是___________(填标号)。

A．吡啶中含有与苯类似的大π键

B．吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道

C．3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶

D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

(6)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请写出的结构式：___________。

2 . 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。
(1)铁在元素周期表第四周期_______族，属于_______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为_______。
(2)铁形成的常见离子有和，易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：_______。
(3)检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入溶液，观察是否有红色的生成。
①中的配位数为_______。
②配体中心C原子的杂化方式为：_______。
③O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。

①该晶体中原子个数比为：_______。
②若晶胞参数分别为a、b、c，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算表达式)。

5 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_______。
(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第_______族。
(3)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pK_a1：化合物IV_______硫酸(填“>”或“<”)

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______。

                  Ⅲ
A.在I和Ⅲ中S原子均采取sp³杂化
B.在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°               
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是_______。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”)

6 . 下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

7 . 含Ni、As元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺核外电子排布式为________。
(2)AsCl₃分子的立体构型为________。
(3)某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。
②请在图中用“→”标出Ni²⁺的配位键______。
(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(5)的酸性强于的原因是______，AsH₃的键角小于NH₃的原因是________。
(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和β=60°，则该晶胞的密度为________(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)

8 . 离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl₃和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：
（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式_____。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有_____。（填元素符号）。
（2）EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为_____。
（4）GaCl₃熔点为77.8℃，GaF₃熔点高于1000℃，其原因是_____。
（5）GaCl₃和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl₃GaCl₄ Ga₂Cl₇请写出Ga₂Cl的结构式_____。
（6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O^2﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga³⁺位于由A、C、D四个O^2﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga³⁺，另外 的位置空置。
①Ga³⁺位于O^2﹣围成的_____面体空隙中。
②该晶胞中O^2﹣的配位数为_____。
③若该晶胞的体积为Vcm³，该氧化物晶体密度为_____。

9 . 日前新合成的砷化镉(Cd₃As₂)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。Cd原子中第一电离能相对较大的是_________原子(填“基态”或“激发态”)。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃_________PH₃(填“>”或“<”)，原因是______________。
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____________，1 mol对氨基苯胂酸含σ键数目为____________，其中还含有的化学键类型有___________(填序号)。

a．氢键                       b．离子键                       c．π键
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为a pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，砷化镉的摩尔质量为M g·mol⁻¹，则该晶胞的密度为_____________g·cm⁻³(列计算式即可)。

10 . 钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。
(1)TiO₂薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为___________。
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl₄+4CH₃CH₂OH+4NH₃=Ti(OCH₂CH₃)₄+4NH₄Cl。
①Ti(OCH₂CH₃)₄可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________。
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________。
③NH₄Cl中存在的作用力有________，NH₄Cl熔沸点高于CH₃CH₂OH的原因是________，Ti(OCH₂CH₃)₄分子中C原子的杂化形式均为__________。
(3)钛酸锶(SrTiO₃)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于__________位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__________m(列出表达式)。