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1 . 
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5 |
| B．1mol Fe和Cu分别与足量的S反应，转移的电子数均为2 |
C．在 晶体中，每摩Si原子与4个O原子形成共价键 |
D．将2mol  与1mol  置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2 |
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2 . 目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。请回答：
(1)锗原子的最外层电子排布式：________ ，锡原子的最外层电子云有______ 种伸展方向； 单质锗具有__________ (填字母)。
a．只有金属性 b．只有非金属性 c． 既有金属性，又有非金属性
(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅两种晶体，请结合原子结构等相关知识判断二者的熔点：前者___________ (大于、小于)后者。你的依据是____________ 。
(3)某同学根据反应：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：___________________
(4)高温下，在2L容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)－Q，回答以下题
①反应至10分钟后，混合气体质量增加了9.6g，则用这段时间内用CO表示的反应速率为____ 。
②反应达到平衡 后，下列各种说法一定正确的是______ 。
A．平衡时速率关系：2v(CO2)= v(CO)
B．压缩容器体积达新平衡，气体浓度增大的倍数：CO>CO2
C．升高温度转移电子数增多
D．改变某一条件，若焦炭量随之增多，则气体密度增大
③达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是___________ (填选项编号)。
A．CO2和CO浓度比 B．混合气体的密度 C．CO2转化率 D．CO的体积分数
(1)锗原子的最外层电子排布式：
a．只有金属性 b．只有非金属性 c． 既有金属性，又有非金属性
(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅两种晶体，请结合原子结构等相关知识判断二者的熔点：前者
(3)某同学根据反应：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：(4)高温下，在2L容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)－Q，回答以下题①反应至10分钟后，混合气体质量增加了9.6g，则用这段时间内用CO表示的反应速率为
②反应
A．平衡时速率关系：2v(CO2)= v(CO)
B．压缩容器体积达新平衡，气体浓度增大的倍数：CO>CO2
C．升高温度转移电子数增多
D．改变某一条件，若焦炭量随之增多，则气体密度增大
③达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是
A．CO2和CO浓度比 B．混合气体的密度 C．CO2转化率 D．CO的体积分数
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解题方法
3 . 碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备。该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层(已知：
的沸点是59℃，极易水解)，其方法如图：
(1)圆底烧瓶A中为氯酸钾固体，仪器a中的试剂是______________________ ，A中发生反应的化学方程式为__________________ 。
(2)仪器C中所盛物质为_______________ 。
(3)高温环境氯气与氩气混合气氛中氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应的化学方程式为__________________ ，如果温度超过1175℃，涂层上的碳结构发生如下变化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，则碳涂层硬度会______________ (填“逐渐变高”或“逐渐变低”)，SiC熔点远高于的原因是__________________ 。
(4)装置F的作用是__________________ ，NaOH溶液中生成的盐除了NaCl外，还有__________________ 。
的沸点是59℃，极易水解)，其方法如图：(1)圆底烧瓶A中为氯酸钾固体，仪器a中的试剂是
(2)仪器C中所盛物质为
(3)高温环境氯气与氩气混合气氛中氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应的化学方程式为
的原因是(4)装置F的作用是
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2022-11-19更新
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367次组卷
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2卷引用：重庆市第八中学2023届高三上学期适应性月考卷（三）化学试题
4 . 化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一
(1)甲烷具有较大的燃烧热(
)，是常见燃料。请写出甲烷燃烧的热化学反应方程式_______ 。
(2)①工业上高纯硅可通过下列反应制取：
该反应的反应热
_______ 
。
已知：
②硅晶体结构与金刚石类似。题图-1所示立方体体心的“●”表示晶体中的一个Si原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子。________
(3)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-
”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(
)随时间(t)的变化曲线，如图-2所示。
已知：I.
II.
III.
①实验b中，的变化说明Al粉与在该条件下_______ (填“反应”或“不反应”)。
②实验c中，前3min的有变化，其原因是_______ ；3min后基本不变，其原因是_______ 。
③实验d在10min内温度持续升高的原因是_______ 。
④实验e中发生的总反应可表示为：
，其
_______ 。
五组实验对比，e放热效果最好。
(1)甲烷具有较大的燃烧热(
)，是常见燃料。请写出甲烷燃烧的热化学反应方程式(2)①工业上高纯硅可通过下列反应制取：
该反应的反应热。已知：
| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
| 键能/ | 360 | 436 | 431 | 176 |
②硅晶体结构与金刚石类似。题图-1所示立方体体心的“●”表示晶体中的一个Si原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子。
(3)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-
”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图-2所示。| 实验编号 | 反应物组成 |
| a | 0.20gCaO粉末、5.0mL |
| b | 0.15gAl粉、5.0mL |
| c | 0.15gAl粉、5.0mL饱和石灰水 |
| d | 0.15gAl粉、5.0mL石灰乳 |
| e | 0.15gAl粉、0.20gCaO粉末 5.0mL |
已知：I.
II.
III.
①实验b中，
的变化说明Al粉与在该条件下②实验c中，前3min的
有变化，其原因是基本不变，其原因是③实验d在10min内温度持续升高的原因是
④实验e中发生的总反应可表示为：
，其五组实验对比，e放热效果最好。
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5 . 有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是
| A．在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-有6个 |
B．在 晶胞中，每个晶胞平均有4个 |
C．钛酸钙的化学式为 |
D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为 |
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2022-11-08更新
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478次组卷
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2卷引用：广东省深圳市福田区福田中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
2022高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 填空。
(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______ ，微粒间存在的作用力是_______ ，SiC和晶体Si的熔、沸点高低顺序是_______ 。
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______ (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______ 。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____ 。SiO2属于___ 晶体，CO2属于_____ 晶体，所以熔点：CO2_______ SiO2(填“<”“=”或“>”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2 4种晶体的构成微粒种类分别是_______ ，熔化时克服的微粒间的作用力分别是_______ 。
(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2 4种晶体的构成微粒种类分别是
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解题方法
7 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 与足量水反应，转移电子数为 |
B． 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 |
C． 晶体中硅氧键的数目为 |
D． 与 反应时转移的电子数为 |
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解题方法
8 . 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
| 选项 | 物质的结构或性质 | 解释 |
| A | 键角： | 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 |
| B | 稳定性： |  分子间氢键强于 分子间作用力 |
| C | 熔点：碳化硅＞金刚石 |  的键能大于 的键能 |
| D | 稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2 | CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为1NA |
| B．常温常压下，12g金刚石中含有C-C键数为4NA |
| C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NA |
| D．熔融状态下1mol NaHSO4中存在NA个阳离子 |
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22-23高二上·浙江·期末
解题方法
10 . 下列说法正确的是
| A．金刚石晶体中每个碳原子被12个最小碳环共用 |
| B．石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石 |
| C．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 |
| D．NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+ |
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