3 . 社会要可持续发展，“绿色化学”要渗透到生产生活中。某同学以“从印刷电路板废液中回收铜，并再生FeCl₃溶液”为实验主题设计的实验方案。根据该同学试设计的流程，回答下列问题：

(1)“滤渣”的化学式为___________。
(2)根据上面流程：“转化”时，加入的试剂符合条件的是___________。

A．铁粉

B．氯水

C．KMnO4溶液

D．H2O2溶液

(3)为了检验是否生成了Fe³⁺溶液，请写出检验方法：___________。
(4)利用FeCl₃溶液为原料还可以生成高铁酸钾，高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。
②通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO___________K₂FeO₄(填“>”或“<”)。
③当反应中有生成，转移电子的物质的量为___________。

5 . 铁及其化合物，有着不同的重要用途。请完成下面的问题：
Ⅰ.某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO₃，含有SiO₂、Al₂O₃等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的实验过程如下：

已知：①SiO₂不溶于酸和水； ②Al³⁺+4OH^-= AlO+2H₂O。
(1)写出酸溶时发生反应的离子方程式___________、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O。
(2)操作Ⅰ名称是___________。
(3)在氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：___________。
(4)加入过量NaOH溶液的目的是___________。
(5)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl₃·6H₂O的实验方案：向过滤后所得固体加___________使固体完全溶解，然后___________，过滤，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl₃·6H₂O。
Ⅱ.碳酸亚铁(FeCO₃)是白色固体，难溶于水，是生产补血剂的重要原料。下图装置利用FeCl₂溶液制取FeCO₃：

装置丙中操作步骤与现象：①将导管a移出液面，通入一段时间气体，②将导管a插入液面以下，向Na₂CO₃溶液(碱性)通入一段时间CO₂至其呈中性，③通过导管b向丙中滴加一定量FeCl₂溶液产生白色沉淀和无色气体，④取丙中混合物，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
请回答：
(6)试剂w是___________。向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。丙装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(7)100mL 0.8mol/L FeCl₂ 溶液完全反应，最终得到5克FeCO₃固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。