1 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。
II．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。发生反应的离子方程式是___________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号)
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________

2 . 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸的沸点338℃，酒精灯外焰温度400-500℃)

(1)浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是______。
(2)试剂a是饱和NaHSO₃溶液，目的是为了除去SO₂中混有的______杂质。
(3)可用______(填试剂名称)进行尾气处理。
(4)①白色沉淀B为Ag₂SO₃，写出生成Ag₂SO₃的离子方程式______(反应a)。
②无色溶液A放置一段时间后，生成灰黑色的Ag粉末和SO，相关离子方程式为：2Ag⁺+SO₂+2H₂O=2Ag↓+SO+4H⁺(反应b)。证明生成SO所需的试剂为______。
③根据以上描述，判断反应速率：反应a_______反应b(填“>”“<”或“=”)

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a.在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b.浓碱条件下，可被还原为。
c.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d.为白色沉淀。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质X	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中发生的反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是_______。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为_______。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______。

4 . Ⅰ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

(1)能证明氯水具有漂白性是___________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为___________。c处的反应现象为___________。
(3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是将传感器插入盛有氯气的广口中测定光照氯水过程所得到的图像，该图像表示的意义是___________。

A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
E．氯气的溶解度随时间的变化
Ⅱ、
(4)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然裉去。试回答下列问题：
①___________；
②___________。
(5)怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②___________？

7 . 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯()，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是_______。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

(2)乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO₂，它与溴水反应的化学方程式是。假设已验证该杂质存在，必须除去该杂质，因此，乙同学设计了如图所示的实验装置：

I、II、III装置中可盛放的试剂：_______(按顺序填序号)。
A.品红溶液       B. 溶液       C.溴水       D.酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证乙烯与溴发生的这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用 试纸测反应后溶液的酸碱性，理由是_______，还可以选择什么试剂_______。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

(1)KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。
②如图装置中有一处明显的错误是__________________________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH =2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。另外还有_________。(用离子方程式表示)
(3)探究 K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色(已知Fe³⁺可使KSCN溶液呈血红色，此方法用于检验Fe³⁺)
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO^-，防止其氧化Cl^-，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化所得，还可能由__________________产生(文字描述)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂大于，而方案二实验中Cl₂和的氧化性强弱关系与之相反，原因是__________________。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为________________________ 。

9 . SO₂是常见的大气污染物，工业上用接触法制硫酸所产生的尾气和煤燃烧的尾气中均含SO₂。工业上有多种方法可以减少SO₂的排放。
(1)往煤中添加一些石灰石，可使煤燃烧过程中产生的SO₂转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是______。
(2)可用多种溶液作燃煤烟气中SO₂的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液作吸收液，当生成等物质的量的NaHSO₃时，两种吸收液体积比V(Na₂SO₃)∶V(NaOH)=___________。
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的澄清石灰水充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是__________。
(3)甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略，装置气密性已检验)：

A中发生反应的化学方程式为_________。
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀产生。
甲认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可作SO₂吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀。
②___________。
为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略，装置气密性已检验)：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是_______溶液；滴加浓硫酸之前的操作是______。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是___________。

10 . 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应加热装置略去)。

试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______。
(3)A中加入的试剂可能是_______，作用是_______；E中加入的试剂可能是_______，作用是_______。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中_______，D中_______。