1 . 下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质

B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

2 . 碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：

回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等；
(2)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤②___________，步骤⑤___________；
(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式：___________；
(4)步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___________(填编号)；

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

(5)写出步骤④中发生反应的离子方程式：___________，在此反应中，每生成转移___________mol电子；
(6)上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是___________。

4 . 某工厂的废液中含有CCl₄、I₂、I^-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是

A．还原过程发生反应的离子方程式为+I2+H2O=2I-++2H+

B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-

C．操作X的名称为分液

D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘

5 . 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下列有关说法正确的是

A．如图装置可用于灼烧碎海带

B．可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D．可以通过电解氯化镁溶液获得金属镁

6 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。
A.Cl₂ B.淡水          C.烧碱        D.粗盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是___。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___。
(3)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式：___。
③反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___。

7 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
Ⅰ.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO；
Ⅱ．；
Ⅲ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO。
(1)写出反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X应为___________、___________。
(3)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式___________
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-。请检验滤液中的I^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。

8 . 海藻中含有丰富的碘元素，海藻灼烧后碘元素通常以I^-的形式存在。实验室从海藻灰中提取I₂的流程如图所示：

(1)操作①为___________，操作②为___________。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为___________。
(3)试剂X可以选择___________(选填字母)
A．酒精     B．四氯化碳     C．盐酸     D．苯
(4)实验室进行操作②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

10 . 从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A．灼烧	B．溶解
C．过滤	D．分液