1 . 提取海带中I₂的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A	B	C	D
灼烧	溶解	过滤	分液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H₂O₂的结构式：________，H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式：__________。
(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是____________。
(3)H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：___________________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；
(4)H₂O₂是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为_____________。

3 . 下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．煅烧石灰石

B．海带提取碘

C．漂白粉消毒

D．煅烧硫铁矿

4 . 实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下：

下列说法错误的是（   ）

A．步骤①用到的仪器有三脚架、蒸发皿、酒精灯等

B．步骤④萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C．步骤⑤反应中氧化剂与还原剂的质量比为5∶1

D．步骤⑥加酸化后可以通过过滤的方法得到

5 . 从海带中提取碘单质流程如图，下列关于海水制碘的说法，错误的是

A．过滤操作中用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯

B．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水中加入得到的溶液，该操作为“萃取”

6 . 下列有关海带提碘的原理和装置合理的是

A．甲——灼烧碎海带

B．乙——过滤海带灰的浸泡液

C．丙——分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层

D．丁——分离碘和有机溶剂

7 . 下列从海带中提取碘的实验装置，不能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带	B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙分离萃取后的有机层和水层	D．用装置丁分离与

8 . 我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、__________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈__________色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起__________作用。
(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是____________________________________________________。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________。

9 . 海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是

A．淡水

B．Na

C．氯气

D．I2

10 . 对海带提碘操作的解释，正确的是

A．灼烧海带：把碘从游离态变为化合态	B．浸泡：将IO变为I-
C．适量氯水：将I-变为I2	D．萃取并分液：得到纯净的碘