1 . 从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是

A．装置甲灼烧海带	B．装置乙过滤海带灰
C．装置丙萃取碘单质	D．装置丁分离碘和苯

2 . 某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液

B．步骤②反应的离子方程式为：

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质

D．若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

3 . 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。下列说法不正确的是

A．操作①是过滤

B．②中双氧水作还原剂

C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2O

D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集

4 . 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：
   
请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是_______。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_______。
   
(3) 碘离子能被氯气氧化，请写出相关离子方程式是_______。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______。

5 . 实验室利用海带提取碘单质的流程如下：

下列说法正确的是

A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器

B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好

C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液

D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管

6 . 欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是

A．振荡过程中需要放气

B．上层液体须从上口倒出

C．加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝

D．加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色

7 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

8 . 下列说法不正确的是

A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质

B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式

C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去

D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生

9 . 粘土帆矿(含V₂O₅、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等不溶性成分)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO₄]高温易分解生成VO₂和SO₃
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：

微粒	VO2+	VO	Fe3+	Fe2+
萃取能力	强(随pH增大而增强)	弱	强	弱

回答下列问题：
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______，V₂O₅与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______(答两条)，浸出液中存在 VO²⁺、VO、 Fe³⁺、Al³⁺和离子，萃取前加入铁粉的目的______。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______，“氧化”的离子方程式为______。
(4)用反萃取法由碘的 CCl₄溶液提取碘单质，画出流程图______。

10 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)
(2)溶液A中通入足量Cl₂的目的是将I^-氧化为I₂，也能达到该目的的物质是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)
(4)已知I₂与H₂发生反应：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)。一定条件下，将1molI₂和1molH₂充入1L的密闭容器中，5min 后测得I₂的物质的量0.6mol用I₂表示该反应的化学反应速率是___________mol/L^-1min^-1
(5)当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。