H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数的数量级为 |
B．氢离子浓度相同时，溶液中 |
| C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势 |
| D．1L0.1mol/LNa2A溶液中，n(HA-)+2n(A2-)+n(H2A)=0.1mol |
更新时间：2021-01-08 13:45:00
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【推荐1】在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．T＜25℃ |
| B．AB点连线上的任意一点pH均为7 |
| C．B点溶液的导电能力一定大于A点 |
| D．溶液中水的电离程度C点可能大于D点 |
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【推荐2】下列图示与对应叙述相符的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 |
B．图乙表示1L pH=2的 溶液加水稀释至V L，pH随 的变化 |
C．图丙表示在不同温度下水溶液中 和 浓度的变化曲线，图中温度 |
D．0.1mol/L  溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 |
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【推荐1】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
| A．曲线I表示滴定盐酸 |
| B．a点浓度最大的离子是Na+ |
| C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) |
| D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 |
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【推荐2】室温下，向
溶液中滴加NaOH溶液，若
，所得溶液中
、
、
与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中滴加NaOH溶液，若，所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．的 |
B．M点时， |
C． 时， |
D．等物质的量的与NaOH反应后的溶液中存在： |
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的电离方程式：
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【推荐1】常温下，用
的
溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
的溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．常温下， |
B．点①溶液中： |
C．达到点②时，滴入 |
| D．点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小 |
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【推荐2】已知：H2R是二元弱酸，HY是一元弱酸。常温下，分别向20mL。0.1mol/L的Na2R、NaY溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液pM[pM=-lgM]，M=x、y、z，x=
、y=
、z=
和pH关系如图所示。下列叙述正确的是
、y=、z=和pH关系如图所示。下列叙述正确的是| A．NaY溶液呈中性 |
| B．直线y中b点时，c(Y-)>c(HY) |
| C．Ka1(H2R)=1×10-1.4 |
| D．a点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) |
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【推荐3】25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断不正确的是
| A．存在的粒子种类相同 |
B． 的电离程度① ② |
| C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 |
D． 的值：① ② |
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