【推荐1】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇。已知: 800℃时
反应①:2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
反应②:H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol
(1)写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式___________________________________。
(2)对于反应①，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。据此判断

①压强P₁_____P₂(填“>”“<”或“=”，下同)
②平衡常数K(状态C)_____K(状态D)
③反应速率:V_逆(状态A)_____V_逆(状态B)
(3)对于反应②，在体积一定的密闭容器中加入一定量的H₂和CO。进行反应。下列说法正确的是______。
A.若该反应在恒容，绝热的容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态
B.该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
C.恒温恒容条件下，若改变反应物的投入量，△H的值不发生变化
D.恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变，设起始投料比[n(H₂)/n(CO₂)]=X，当X=2或1/2时，H₂O的体积分数不变。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外线照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图2所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是____________(填序号)。

(5)一种新利CO燃料电池工作原理如上图3所示，该电池负极电极反应式为______________，电极A处产生的CO₂有部分参与循环利用，其利用率为______________________。

【推荐3】不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：
I.利用NO₂将SO₂转化为SO₃的反应过程如下：
i.SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)   ΔH=QkJ·mol^-1
ii.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH=-114.1kJ·mol^-1
反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH=-197.7kJ·mol^-1。则Q=_______；NO₂的作用是_______。
II.某化学小组对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)进行研究。
(1)相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.2υ(SO₂)=υ(O₂)
B.容器内气体的压强保持不变
C.SO₂与O₂的浓度比保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
反应热量	放热158.16kJ
反应物的平衡转化率	a	b

①表中a=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO₂、1molO₂、1molSO₃进行投料，则反应开始时v_正____v_逆(填“＞”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A.升高温度          B.降低温度            C.充入适量N₂      D.移走SO₂
若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】工业上利用CO₂和H₂反应生成甲醇，也是减少CO₂的一种方法。在容积为 1L 的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)达到平衡的时刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率υ(CO₂)＝_________mol/(L· min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器内压强不变       b.混合气体中c(CO₂)不变 c.υ(CH₃OH)＝υ(H₂O) d.c(CH₃OH)＝c(H₂O)
(3)达平衡后，H₂的转化率是_________。平衡常数 K ＝_________(计算结果保留一位小数)。为了提高H₂的转化率，可采取_________(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。
(4)工业上也可用 CO 和H₂合成甲醇
已知：①CO(g) + O₂(g) = CO₂(g) △H₁＝-283.0 kJ/mol
②H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g) △H₂＝-241.8 kJ/mol
③CH₃OH(g) + O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃＝-673kJ/mol
则反应CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)△H＝_________kJ/mol
(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为：_________。

【推荐2】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K_c)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式K_p______。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。
A．消耗CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等   B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变                                   D．容器内气压不变
（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。
A．升温             B．充入H₂             C．分离出甲醇             D．加入催化剂
（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH₃OH，则此时v_正___v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O₂ + 2CO₂ + 4e^-＝2CO₃^2-，则负极反应式为:________。

【推荐1】I、2021 年 1 月 7 日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：
(1)页岩气的主要成分是甲烷。已知 25℃，101kPa 时甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol^-1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： _______。
(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH₄(g)⇌C₂H₄(g) + 2H₂(g) ΔH=＋202 kJ·mol^-1，该反应在_______下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
II、在催化剂作用下 CO₂ 和 H₂ 可直接合成乙烯：2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌C₂H₄(g) + 4H₂O(g)。
(3)关于该反应，下列叙述正确的是_______(填字母序号) 。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，3v正(H2) = 2v逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物转化率减小

(4)在体积为 2 L 的恒容密闭容器中，加入 2 mol CO₂ 和 6 mol H₂，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对 CO₂ 的平衡转化率影响如图所示。

①已知在 200℃下，10 min 时反应达到平衡状态。则0~10min 内用 CO₂ 表示的平均反应速率为_______。
②该反应的 ΔH_______0(填 “<”、“>” 或 “=”)，请结合平衡移动原理简述_______。
③若不使用催化剂，则 200℃ 时 CO₂ 的平衡转化率位于图中的_______点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

【推荐2】回答下列问题：
【实验I】影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。
药品：、、和不同浓度的硫酸(0.5、2、18.4)；装置如图。

(1)实验前，检查该装置的气密性的方法是：___________。
(2)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：
第一组：___________和___________。
第二组：___________和___________。
(3)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30刻度时的___________。
(4)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的)：___________。
【实验II】已知反应：

(5)i中现象为___________。
(6)ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___________。
(7)已知存在反应：，设计实验iii和iv的目的是：___________，则证明iii中影响平衡逆向移动的准确实验现象描述是___________。

【推荐3】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1。

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N	C—H
键能/(kJ·mol-1)	351	463	393	293	414

(2)上述反应中所需的甲醇，工业上利用水煤气合成：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的平衡体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_______。
②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。
(3)工业上可采用CH₃OHCO＋2H₂来制取高纯度的CO和H_2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式A：CH₃OH^*→CH₃O^*＋H^* E_a=＋103.1 kJ·mol^-1
方式B：CH₃OH^*→CH＋OH^* E_b=＋249.3 kJ·mol^-1
实验证实甲醇裂解过程主要历经的方式为A，试推测可能的原因_______。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_______。
(4)PbI₂与金属锂以LiI­Al₂O₃固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为2Li＋PbI₂=2LiI＋Pb，则b极上的电极反应式为_______。

(5)CH₃NH₂的电离方程式为CH₃NH₂＋H₂O⇌CH₃NH＋OH^-，电离常数为K_b，已知常温下pK_b=-lg K_b=3.4，则常温下向CH₃NH₂溶液中滴加稀硫酸至c(CH₃NH₂)=c(CH₃NH)时，溶液pH=_______。
(6)常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb²⁺)=1.0×10^-3 mol·L^-1，则K_sp(PbI₂)=_______。

【推荐1】工业上常用天然气作为制备的原料。已知：
①
②
③
(1)与化合生成的热化学方程式是___________。
(2)利用③的原理，向密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(P)的关系如图所示：

①压强___________(填“<”或“>”)
②根据图中a点的数据(此时容器体积为)，可知，a点平衡时的浓度为___________。
③若反应刚好至a点时，所需时间为，则内用表示该反应的平均反应速率___________。
④维持与a点相同的温度，在恒容密闭容器中加入一定量的与，发生反应③。测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应处于___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“己达平衡”)状态。

物质
浓度

【推荐3】恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应达平衡时，X的转化率为___________；体系的压强是开始时的___________倍。
(3)反应达平衡后，若向该体系中充入He，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)；若升温X的体积分数增大，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)。